Question

【題目】100g某硫酸恰好與13g鋅完全起反應，試計算：
（1）生成氫氣的質量；
（2）該硫酸中溶質的質量分數；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數（保留到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）解：設硫酸溶液中溶質的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，生成氫氣的質量為z

Zn+	H2SO4=	ZnSO4+	H2↑
65	98	161	2
13g	x	y	z

= x=19.6g

= y=32.2g

= z=0.4g

（2）解：硫酸溶液中溶質的質量分數= ×100%=l9.6%
（3）解：硫酸鋅溶液的溶質質量分數= ×100%=28.6%
【解析】根據鋅與硫酸反應的化學方程式，由13g鋅的質量計算恰好完全反應時放出氫氣的質量、參加反應的硫酸的質量、及反應生成硫酸鋅的質量，然后分別利用溶液中溶質質量分數的計算公式，求出硫酸溶液中溶質的質量分數和反應后所得溶液中溶質的質量分數．