Question

為了測定某銅鋅合金的組成，把10g該合金粉末放入燒杯中，向其中分四次加入相同溶質質量分數的稀硫酸，使之充分反應．每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的質量（g）	10	10	10	10
充分反應后剩余固體的質量（g）	8.7	m	6.1	6

試回答下列問題：（1）上述表格中m的值為

7.4

．
（2）該合金中銅的質量分數．
（3）所用稀硫酸中硫酸的溶質質量分數．

Answer 1

分析：（1）依據110g稀硫酸能夠消耗的鋅的質量分析m的數值；
（2）依據最后剩余的固體物質是銅分析解答；
（3）依據鋅與稀硫酸反應中鋅的質量可求出反應的硫酸的質量，進而可得稀硫酸的質量分數；

解答：解：（1）由圖表數據可知每加入10g稀硫酸會消耗10g-8.7g=1.3g鋅，所以第二次加入稀硫酸后固體的質量會是8.7g-1.3g=7.4g；
（2）由圖表數據可知從第一次到第三次每次消耗的鋅的兩都是1.3g，而第四次加入稀硫酸后固體減少的質量是6.1g-6g=0.1g，所以第四次剩余的固體即為銅的質量，故合金中銅的質量分數

6g

10g

×100%=60%；
（3）設稀硫酸中硫酸的溶質質量分數為x
 Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
  65  98
1.3g x×10g

65

1.3g

=

98

10g×x

x=19.6%
故答案為：（1）7.4；（2）該合金中銅的質量分數為60%．（3）所用稀硫酸中硫酸的溶質質量分數為19.6%．

點評：實驗數據的處理：利用每次加入稀硫酸前后固體質量差即反應消耗金屬的質量的關系，可判斷加入稀硫酸的反應情況．