Question

A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖甲所示．
（1）t₁℃時A、B、C的溶解度由大到小的順序是

 

（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
（2）t₃℃時，將等質量的A、B、C三種物質加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質量的大小關系為

 

．
（3）取t₂℃A、B、C的飽和溶液分別降溫到t₁℃，所得溶液中溶質質量分數由大到小的順序是

 

．
（4）如圖乙所示試管中盛有A、B、C三種物質中某一種物質的飽和溶液，且試管底部仍有未溶的該物質，向燒杯中加入硝酸銨晶體，試管中固體逐漸減少，該物質是

 

．

Answer 1

分析：（1）據溶解度曲線可比較不同物質的溶解度大�。�
（2）據該溫度下三種物質的溶解度大小分析解答；
（3）據物質的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質的質量分數計算方法分析解答；
（4）硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低，向燒杯中加入硝酸銨晶體，試管中固體逐漸減少，說明該物質的溶解度隨溫度的降低而減小，觀察溶解度曲線可知該物質是C．

解答：解：（1）t₁℃時A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是B＞A=C；
（2）t₃℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是A、B、C，所以將等質量的A、B、C三種物質加水溶解配制成飽和溶液所需水的質量A＜B＜C，所得溶液質量的大小關系為A＜B＜C；
（3）AB的溶解度隨溫度的降低而減小，C的溶解度隨溫度的降低而增大，
所以將t₂℃A、B、C的飽和溶液分別降溫到t₁℃，A、B的溶解度隨溫度降低而減小，飽和溶液會有晶體析出，溶質質量分數減小，C的溶解度隨溫度降低而增大，
故C溶液溶質質量分數不變，與降溫前相等，
據飽和溶液中溶質質量分數的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，
即溶解度越大質量分數也就越大，t₁℃時B的溶解度大于A大于t₂℃時C的溶解度，
故所得溶液中溶質質量分數由大到小的順序是B＞A＞C；
（4）由于硝酸銨溶于水時會使溶液溫度降低，而該物質隨著溫度的降低而溶解的量會越多，故這種物質應是溶解度隨溫度降低而增大的C；
故答案為：（1）B＞A=C；（2）A＜B＜C； （3）B＞A＞C；（4）C．

點評：明確溶解度曲線的意義、溶質質量分數的計算方法等知識，才能結合選項正確分析解答．