Question

我市�；�集團憑借雄厚的科研力量、先進的生產設備和豐富的海洋資源，生產出許多名牌化工產品．化工產品純堿中常含有NaCl，某研究性學習小組為了測定純堿中Na₂CO₃的質量分數，稱取含NaCl的Na₂CO₃固體11.4 g，將其配成104.4g溶液，再向其中逐滴加入適量的7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應，使氣體全部放出，共收集到4.4 g CO₂氣體．（結果保留一位小數）
（1）計算純堿中Na₂CO₃的質量分數．
（2）求反應后溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

（1）設純堿中Na₂CO₃的質量為x，消耗HCl的質量為y，反應生成NaCl的質量為z．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106     73    117  44
x        y     z   4.4g

106

x

=

44

4.4g

x=10.6g

73

y

=

44

4.4g

y=7.3g

117

z

=

44

4.4g

z=11.7g
純堿中Na₂CO₃的質量分數：

10.6g

11.4g

×100%=93.0%
（2）鹽酸的質量：

7.3g

7.3%

=100g
溶液中NaCl的質量：11.7g+（11.4g-10.6g）=12.5g
溶液的質量：104.4g+100g-4.4g=200g?
溶液中NaCl的質量分數：

12.5g

200g

×100%=6.25%
答：（1）純堿中Na₂CO₃的質量分數為93.0%（2）溶液中NaCl的質量分數為6.25%