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【題目】某化學興趣小組對用過氧化氫分解生成水和氧氣的實驗條件進行探究。

(提出問題)哪些因素可能影響該反應的反應速率?

(查閱資料)影響化學反應速率的因素:

主要因素:反應物本身的性質;

外界因素:溫度,濃度,壓強,催化劑,光,激光,反應物顆粒大小,反應物之間的接觸面積和反應物狀態;

另外,x射線,γ射線也會影響化學反應速率。

(作出猜想)下面是小組內三位同學所做的猜想,請你完成小麗的猜想。

小紅同學:H2O2溶液的濃度可能影響該反應的反應速率。

小明同學:催化劑(MnO2)的用量可能影響該反應的反應速率.

小麗同學:我認為(1_____可能影響該反應的反應速率。

(實驗驗證)

2)小紅同學的實驗是:每次均取10mL30%H2O2溶液,然后稀釋成不同濃度的溶液進行實驗,測定各次收集到100mL氧氣時所用的時間,記錄數據如表:(其他實驗條件:溫度、催化劑用量等均相同)

實驗次序

1

2

3

4

5

H2O2溶液濃度

1%

5%

15%

25%

30%

所用時間(秒)

660

205

25

4

3

請你分析回答:H2O2溶液的濃度對過氧化氫分解制氧氣反應速率有什么影響?_____

3)小明同學的實驗是:每次均用30mL10%H2O2溶液,采用不同量MnO2粉末做催化劑,測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間,結果如表:(其他實驗條件:過氧化氫溶液濃度、溫度等均相同)

1.0

實驗次序

1

2

3

4

5

MnO2粉末用量(克)

0.2

0.4

0.6

0.8

所用時間(秒)

8

5

3

2

2

請你分析回答:該反應的化學方程式為_____;催化劑MnO2的用量對過氧化氫分解制氧氣反應速率有什么影響?_____

4)如果你是小麗同學,在驗證你的猜想時,你的實驗方案是:_____。

【答案】溫度(催化劑的種類等其他合理答案均可) H2O2溶液的濃度越大,反應速率越快 2H2O22H2O+O2 在一定范圍內,催化劑(MnO2)的用量越多,反應速率越快 分別在20℃、40℃條件下,向等濃度、等體積的過氧化氫溶液中,加入等質量的二氧化錳粉末,測量各收集一瓶等體積氧氣所需要的時間(其他合理答案均可)

【解析】

1)由已知資料可知,影響化學反應速率的因素有內因和外因,故可猜想溫度,壓強,光等;

2)由記錄的數據表可知,H2O2溶液的濃度越大,反應速率越快;

3)雙氧水分解的化學方程式為2H2O22H2O+O2,分析記錄數據表可知,反應速率不是隨著催化劑用量的增加而無限制加快,而是在一定范圍內,催化劑的用量越多,反應速率越快;

4)因溫度最好控制,故實驗一般設計進行溫度的實驗,實驗方案為:分別在20℃、40℃條件下,向等濃度、等體積的過氧化氫溶液中,加入等質量的二氧化錳粉末,測量各收集一瓶等體積氧氣所需要的時間。

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】兩瓶標簽破損的雙氧水,分別取10mla、b兩支試管中,生成氧氣的質量與時間關系如圖(溫度相同)。下列有關說法正確的是

A. 過氧化氫、水所含元素種類不同

B. 若只有一支試管中加入了MnO2,一定是b試管

C. 二氧化錳可以增大過氧化氫分解生成氧氣的量

D. 過氧化氫溶液中過氧化氫的質量:a試管大于b試管

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】現有下列裝置,回答問題:

(1)實驗室用KMnO4制取O2,反應的符號表達式為 ,發生裝置選 ,若用C裝置收集O2并長時間保存,方法是 。

(2)實驗結束后,某小組同學將棉花團投入水槽中,發現溶液為墨綠色,搖晃水槽,又變成紫紅色,可能是生成了 (填化學式)的緣故。

(3)為進一步研究KMnO4制氧時的失重率,某小組查閱了如下資料,回答:

【資料卡片】:

1、反應中固體失重率為O2KMnO4質量比;

2、研究表明,KMnO4受熱分解時,主要發生以下兩個反應:

a、KMnO4K2MnO4+K2Mn4O8+O2↑(失重率約為13.5%)

B、KMnO4KMnO2+O2↑(失重率約為20.3%)

①取8.0gKMnO4,加熱使之完全分解,生成O2的質量可能為

A.0.81g B.1.08g C.1.42g D.1.63g

②在43.9℃~377.9℃范圍中,KMnO4的失重率為18.0%,結合資料分析,在43.9℃~377.9℃范圍中,KMnO4分解反應主要以 (填“a”或“B”)為主。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】請根據下列裝置,回答問題:

(1)寫出圖中標號儀器的名稱:_____;②_____

(2)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時,發生裝置選用_____(填裝置序號);收集裝置選用_____(填裝置序號)。

(3)安裝好裝置后,先_____,再裝藥品。

(4)一氧化氮在常溫下是一種難溶于水的氣體,密度比空氣略大,能跟空氣中的氧氣迅速反應,生成二氧化氮。要收集一氧化氮氣體,收集裝置選用_____(填裝置序號)。

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【題目】一定條件下,A、B、C、D四種物質在密閉容器中反應,測得反應前后各物質的質量分數如圖所示,下列說法正確的是(  )

A. D一定是該反應的催化劑B. 該反應的基本類型是分解反應

C. 該反應中B、C的質量比為317D. 該反應中A、C的質量比為2120

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【題目】松北區潤恒國際果蔬批發市場正在熱銷新疆阿克蘇塞外紅(冰糖心)蘋果,這種蘋果果面光滑,色澤光亮,表皮顏色略黃,果肉細膩,汁多,脆甜爽口,阿克蘇蘋果是國產蘋果中甜度最該的品種,切開后可看見核心一圈深色的糖分結晶,深受廣大市民的喜愛.

1)蘋果等水果是人體獲取_____(填除水外的一種營養素)的主要來源之一,該營養素起到的作用_____

2)新疆阿克蘇地區屬暖溫帶干旱型氣候,年均氣溫7℃8℃,降雨量較小,但水流量豐富,因阿克蘇地區冬季寒冷、氣溫較低,在種植過程中有時施加磷肥、磷肥能增強作物的_____、_____能力,過磷酸鈣是常用的磷肥之一,其主要成分是_____(填寫化學式)和CaSO4的混合物.

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【題目】為了測定某含雜質的赤鐵礦樣品中氧化鐵的含量(雜質不溶于水,不與其它物質反應)某化學小組進行了如下實驗:

1)若用質量分數98%的濃硫酸配制上述實驗所用稀硫酸,所加水的質量是_____

2)發生反應的化學方程式為_____

3)根據已知條件列出求解40g該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量(X)的化例式_____

4)該赤鐵礦中氧化鐵的含量為_____

5)向所得濾液中加入284g水,則最終所得濾液中溶質的質量分數為_____

6)現用400t此種赤鐵礦石煉制生鐵,冶煉過程中損失鐵元素10%,則最終可煉得含鐵90%的生鐵的質量為_____

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【題目】為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量,取10g樣品于燒杯中再向其中加 入稀鹽酸50g,恰好完全反應(雜質不反應),反應后燒杯中物質總質量為56.7g。

1)生成二氧化碳的質量為___________;

2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數________。

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【題目】廣州醫學院鐘南山院士強調:H7N9禽流感發病5日內使用達菲可顯著減少重癥,禽流感患者越早治療效果越好。達菲主要有效成分是莽草酸(C7H10O5),下列關于莽草酸說法正確的是( 。

A. 屬于氧化物

B. 7個碳元素、10個氫元素、5個氧元素組成

C. 174g莽草酸中含有84g碳元素

D. 一個莽草酸分子中含有5個氧分子

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