Question

現有5.6g的生鐵與足量的稀硫酸完全反應，產生氫氣的質量是（　�。�

• A、等于0.2g
• B、小于0.2g
• C、大于0.2g
• D、無法確定

Answer 1

分析：生鐵為鐵與碳形成的合金，其中碳不能與稀硫酸反應產生氫氣，而鐵與硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣；因此，可采取極端假設的方法，假設5.6g全部為鐵的質量，根據反應的化學方程式，計算產生氫氣的最大量．

解答：解：設5.6g鐵與足量稀硫酸完全反應，產生氫氣的質量為x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56                                   2
5.6g                               x

56

5.6g

=

2

x

x=0.2g
5.6g鐵與足量稀硫酸完全反應，產生氫氣0.2g，所以，5.6g生鐵完全反應產生氫氣的質量小于0.2g
故選B．

點評：通過極端假設的方法，可以計算出5.6g鐵完全反應產生氫氣的最大值為0.2g，因此5.6g含有少量不與酸反應碳的生鐵完全反應產生氫氣質量小于0.2g．