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【題目】明明在復習酸堿鹽的性質時，歸納出鹽酸的五條性質（如下圖，連線表示物質相互可以反應）

（1）為了驗證性質①，明明將紫色石蕊試液滴加到鹽酸中，溶液變成 色；

（2）圖中A所代表的物質類別是 ；

（3）若某金屬單質能與鹽酸反應，則要求該金屬在金屬活動性順序表中位于 ；

（4）生活中我們可以利用鹽酸進行除銹，是利用圖中條化學性質（填連線上的編號），反應的化學方程式為 ；

（5）請寫出符合發生⑤反應的一種鹽的化學式 。

【答案】（1）紅（2）堿（3）氫的前面（4）③Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O（5）AgNO3

【解析】

試題分析：為了驗證性質酸跟指示劑的反應，明明將紫色石蕊試液滴加到鹽酸中，溶液變成紅色；酸能跟堿、鹽、金屬氧化物、金屬、酸堿指示劑反應，所以圖中A所代表的物質類別是堿類物質；若某金屬單質能與鹽酸反應，則要求該金屬在金屬活動性順序表中位于氫的前面；生活中我們可以利用鹽酸進行除銹，是利用酸跟金屬氧化物的反應；反應的方程式為Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O；能跟鹽酸反應的鹽是硝酸銀，碳酸鈉等

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小文同學利用下圖實驗裝置測定某赤鐵礦石樣品中Fe2O3的質量分數，取10g樣品與足量CO充分反應后（雜質不參加反應），測得剩余固體的質量為7.6g，下列說法正確的是（ ）

A．玻璃管中的固體由黑色逐漸變成紅色

B．實驗中通入CO的質量為4.2g

C．生成CO2的質量為2.4g

D．鐵礦石樣品中Fe2O3的質量分數為80％

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示，請據圖回答下列問題．

（1）20℃時，甲物質的溶解度是________g．

（2）20℃時，甲物質的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為________．

（3）欲將40℃時乙物質的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用的方法是________（寫一種即可）．

（4）40℃時，將甲、乙兩物質的飽和溶液分別降溫到20℃，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是________．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組利用如圖所示的裝置，進行氧氣的制取和化學性質的實驗．請回答下列問題

（1）寫出儀器①的名稱 ．

（2）寫出制氧氣的化學方程式 ．

（3）A裝置中產生氧氣后，在B裝置中，進行氧氣性質的實驗，請完成實驗報告

主要實驗操作

實驗現象

反應的化學方程式

將一根細鐵絲繞在火柴上，使之成螺旋狀，引燃后放入B中

將玻璃棒的一端沾上適量的硫磺粉，點燃后放入B中

在裝置B中，水的作用主要是 ，利用上述整套裝置進行氧氣制取和性質試驗的最主要優點為（寫一條即可） 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】反思、歸納與提升是化學學習的重要方法．

對于復分解反應及其規律，通過反恩與探索，同學們有了新的認識．請填寫下文中橫線上的空白．

[知識回顧]

（1）氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導電．

（2）鹽酸、氫氧化鈉溶液能導電．

[分析歸納]

氯化氫溶于水：HClH＋＋Cl－

氫氧化鈉溶于水：NaOHNa＋＋OH－

結論：溶液導電是由于溶液中存在自由移動的離子．

[遷移運用]硫酸鈉溶液能導電，原因是硫酸鈉溶于水：Na2SO4________．

[探索發現]

（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀示意圖

[分析歸納]

反應的化學方程式：________________________．

反應的實質：H＋＋OH－H2O，反應能進行的原因是溶液中H＋和OH－的數目減少，即自由移動的離子數目減少．

（2）硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應的微觀示意圖：

[分析歸納]

反應的化學方程式：________________________．

反應的實質：略．

反應能進行的原因是溶液中________________________的數目減少，即自由移動的離子數目減少．

（提示：該反應有硫酸鋇白色沉淀生成）

（3）有氣體生成的復分解反應，以Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑為例，反應實質：2H＋＋________．

[總結規律]

上述復分解反應能發生的本質原因是________________________________________

________________________________________________________________________．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸氫鈉是一種重要的鹽類物質，在生活中用途廣泛．小濱同學設計了實驗，以探究碳酸氫鈉的化學性質．

[探究實驗1]碳酸氫鈉溶液的酸堿性

[實驗方案1]取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴酚酞溶液，振蕩．

現象：溶液變成淺紅色．由此得出結論________________________________________

________________________________________________________________________．

[探究實驗2]能與酸反應

[實驗方案2]取少量該固體加入試管中，滴加稀鹽酸，現象為________________________________．

[探究實驗3]碳酸氫鈉的熱穩定性

[實驗方案3]用下圖所示裝置進行實驗

現象：充分加熱后，大試管口有水珠出現，管底有白色固體殘留，小試管中澄清石灰水變渾濁．

結論：碳酸氫鈉受熱能生成二氧化碳、水和一種白色固體．

驗證：（1）請你幫小濱設計實驗，證明試管中留下的白色固體是Na2CO3，而不是NaOH（所選試劑不能用酸）．

步驟：________________________________________________________________________．

現象：________________________________________________________________________．

（2）碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式________．

[拓展應用]試說出碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途________________________________．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉（NaHCO3）是生活中常見的鹽，有著廣泛的用途．根據所學知識回答：

（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉中陰離子對應的酸都是________（填化學式）．

（2）碳酸鈉常用作食用堿，水溶液pH________（填“＞”“＝”或“＜”）7．

（3）碳酸氫鈉在醫療上用作治療胃酸過多，反應的化學方程式為________________．

（4）碳酸鈉固體中混有少量的碳酸氫鈉，常用加熱的方法除去碳酸氫鈉，反應的化學方程式：2NaHCO3Na2CO3＋□↑十H2O，則“□”中的化學式為________．

（5）干粉滅火器利用碳酸氫鈉來滅火，其滅火原理是________________________________．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】.觀察比較與歸納是學習化學的重要方法。對于以下三個化學方程式：

2Mg + O22MgO 2H2 + O22H2O 2CO + O22CO2

（1）通過比較，發現它們有許多共同點：請你寫出其中兩點：

① ；② 。

（2）以上化學方程式也有許多不同之處，請你寫出其中一個與另兩個的一點不同之處 。

（3）請你按照下列要求各寫一個有水生成的化學反應方程式。

①分解反應__________________________________________________。

②化合反應__________________________________________________。

③復分解反應________________________________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】(5分)下圖是氯化鉀和硝酸鉀兩種固體溶解度曲線圖。

（1）15℃時，KNO3的溶解度是 (填“大于”、“小于”或“等于”)KCl的溶解度。

（2）40℃時，KCl的溶解度是 g，向100g水中加入40gKCl，所得溶液中溶質與溶液的質量比為 。

（3）比較這兩種物質溶解度曲線的變化規律，從中你可以獲得哪些信息： (任寫一條)。

（4）下列說法正確的是 。

A．KNO3飽和溶液一定比不飽和溶液濃

B．飽和KCl溶液析出晶體后，溶液中溶質的質量分數一定不變

C．30℃時，分別將10g KCl和10g KNO3配制成飽和溶液，前者需要水的質量較多

D．分別將40℃時的KCl和KNO3的飽和溶液降溫到20℃時，后者析出的晶體較多。

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