Question

在實驗室配制100g10%的氯化銨溶液并探究酸堿性強弱與濃度及溫度的關系．請回答有關問題：
①計算：需氯化銨的質量______g，水______mL；
②稱量：用電子天平稱取所需的氯化銨，用______（選填“50mL”、“100mL”或“200mL”）的量筒量取所需水的體積；
③溶解：將上述稱量好的氯化銨和水放到燒杯中，用玻璃棒攪拌，其作用是______．
④反思：若稱取的氯化銨中含有水分或其它雜質，則所配制的氯化銨溶液的溶質質量分數會______．（選填“偏大”、“不變”或“偏小”）
⑤測溶液的酸堿性：用pH試紙測得氯化銨溶液的pH為5，則其為______性．為進一步探究其酸堿性的強弱與溶液的濃度、溫度是否有關，采用以下四個步驟研究．請完成第二、第三步實驗步驟．（不必寫實驗中涉及的儀器）
第一步：分別配制溶質質量分數為5%、10%、20%的氯化銨溶液；
第二步：在相同______下；分別測5%、10%、20%的氯化銨溶液的pH；
第三步：______；
第四步：根據測得數據，綜合分析得出氯化銨溶液酸堿性的強弱與濃度、溫度關系．

Answer 1

①計算：氯化銨的質量=溶液質量×溶質的質量分數=100g×10%=10g，水的質量=100g-10g=90g，水的體積為：90g÷1g/mL=90mL；
②稱量：用托盤天平稱取所需的氯化銨；溶水的體積為：90g÷1g/mL=90mL，量筒規格為100mL；
③溶解時，玻璃棒的作用是加快溶解；
④若稱取的氯化銨中含有水分，導致實際稱取的氯化銨質量小于應該稱取的質量，則溶質質量減小，所配制的溶液的質量分數偏�。�
⑤創設對比實驗的前提就是控制相同條件下不同的項目的比較，即定溶液狀態或定溫狀態下進行．用pH試紙測得氯化銨溶液的pH為5，小于7，則其為酸性．
第二步：同溫條件下，測定不同濃度溶液的pH；
第三步：測定某一濃度溶液在不同溫度時的pH．
故答案為：①10；90；
②100mL；
③加速溶解；
④偏��；
⑤酸；溫度；分別測10%的氯化銨溶液在不同溫度下的pH．