Question

（1）碘酒溶液中溶質是______，溶劑是______；
（2）下列溶液中一定是飽和溶液的是______（填序號）；
A．無色透明溶液　　B．含有未溶氯化鈉固體的氯化鈉溶液
C．紫紅色透明溶液　D．將硝酸鉀溶液降溫析晶后所得溶液
（3）將甲、乙兩固體溶解于水中，其溶解度曲線如圖所示，
①N點所表示的含義是______；
②t₂℃時，甲物質的飽和溶液的質量分數為______；
③t₁℃時，甲物質飽和溶液的質量分數______（填“＞”、“＜”或“=”）乙物質飽和溶液的質量分數；
④若甲和乙的混合溶液中含有少量乙物質，則提取甲物質的方法是______；
（4）用10g 98%的硫酸溶液（體積約為5mL）加入到90g水（體積為90mL）中，則所得硫酸溶液的質量分數為______；按上述要求配制好溶液后，實際測得溶液的體積小于95mL，配制前后溶液體積并不守恒，其原因是______．

Answer 1

解：（1）碘酒溶液中溶質是碘，溶劑是酒精；
（2）根據溶液的概念回答，故下列溶液中一定是飽和溶液的是含有未溶氯化鈉固體的氯化鈉溶液；
（3）將甲、乙兩固體溶解于水中，其溶解度曲線如圖所示，
①N點所表示的含義是 甲物質在t₂℃時，其溶解度為60克；
②t₂℃時，甲物質的飽和溶液的質量分數為100%=37.5%；
③在溶解度曲線圖中，曲線的交點表示該溫度下，兩種物質的溶解度相同，所以，曲線中P點表示在t₁℃時甲、乙兩物質的溶解度相等；
④曲線的陡度表示物質的溶解度受溫度的影響情況，陡度愈大，受溫度影響越大，陡度越小，受溫度的影響較�。�由圖象可知，甲受溫度影響大，乙受溫度影響小，所以甲物質中混有少量乙物質時，降溫結晶主要析出甲．因此甲物質中混有少量乙物質時，可采用降溫結晶的方法得到較純凈的甲物質．
（4）根據溶液稀釋前后溶質質量不變進行分析．根據分子的基本性質回答．
故答為：（1）碘，酒精；
（2）B；
（3）①甲物質在t₂℃時，其溶解度為60克；②37.5%；③=；④降溫結晶．
（4）9.8%；分子之間有間隔
分析：根據溶解度曲線橫、縱坐標分別表示的意義，明確曲線的趨勢、陡度及其含義，理解曲線上的點和曲線之間的交點所表示的意義．整合溶液的相關知識，能結合設置的問題情景來解決該問題．
點評：本題應用溶解度曲線的畫法、意義、作用，從溶解度曲線中獲取有價值的信息．根據曲線的橫、縱坐標分別表示什么意義，明確曲線的趨勢、陡度及其含義，理解曲線上的點和其它位置的點所表示的意義，來解答題目．鍛煉了創新思維和整合知識的能力．