[題目]等質量的M.N兩種金屬.分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應(已知M.N在生成物中均為+2價).生成氫氣質量和反應時間的關系如圖所示.下列敘述正確的是( )A．M.N兩種金屬中較活潑的是N B．生成H2的質量M＜NC．相對原子質量較大的是N D．產生H2的速率N＞M 題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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【題目】等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質量和反應時間的關系如圖所示，下列敘述正確的是（）

A．M、N兩種金屬中較活潑的是N B．生成H2的質量M＜N

C．相對原子質量較大的是N D．產生H2的速率N＞M

【答案】C

【解析】A、據圖可以看出，單位時間內M產生的氫氣比N多，故M比N 活潑，故A錯誤；

B、據圖可以看出，最終產生的氫氣的質量M比N多，故B錯誤；

C、等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應，相對原子質量越大，產生的氫氣越少，故C正確；

D、據圖可以看出，單位時間內M產生的氫氣比N多，所以M的速率比N大，故D錯誤

故選C．

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[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應，測定Na2CO3的質量分數

（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液．

（2）分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：；

（3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質量計算Na2CO3的質量分數為91%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%，這是因為．

[方案二]樣品與稀鹽酸反應，測定Na2CO3的質量分數

利用如圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的CO2氣體的質量，計算Na2CO3的質量分數（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發性且每步反應或作用都是完全的）．

（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，其目的是，然后再接上裝置C和D．

（5）關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應）．

（6）待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒，若省略此步驟，將會使測定結果（選填“偏大”或“偏小”）．若沒有裝置D，將會使測定結果（選填“偏大”或“偏小”）．

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（1）該同學所選用的試劑是．

（2）該30gNaCl樣品中所含氯化銅的質量分數是多少？（要求寫出計算過程）

（3）當恰好完全反應時，所得溶液的質量分數是多少？（要求寫出計算過程，計算結果精確至0.1%）

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