Question

水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸在燒杯（質量為50g）中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水．）有關實驗數據如下表：

	反應前	反應前	反應后
實 驗 數 據	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯中混合物的質量
	150g	12g	157.6g

（1）配制實驗過程中所需鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸的質量為：g；
（2）發生反應的方程式為：；
（3）求解12g該石灰石中碳酸鈣質量（X）的比例式為：；
（4）此石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是：；
（5）向反應后所得溶液中加入116.4g水后，則最終溶液中溶質的質量分數是；
（6）該水泥廠用120g該石灰石可制得含雜質的生石灰的質量為g．（結果保留一位小數）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據稀釋前后的溶質質量不變進行分析；
（2）根據題中的反應原理書寫方程式；
（3）根據方程式中的等量關系列比例式；
（4）根據生成的二氧化碳結合方程式中的等量關系求出純凈的碳酸鈣的質量，再求質量分數；
（5）根據題中的數據找出溶液質量和溶質質量進行解答；
（6）根據碳酸鈣的質量分數和方程式列出比例式解答．
解答：解：（1）溶液在稀釋前后的溶質質量不變，
需要36.5%的濃鹽酸的質量為：y
36.5%×y=7.3%×（150-50）
y=20g
（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）依據質量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質量是：150+12-157.6=4.4g，
設生成4.4克的二氧化碳需要碳酸鈣為x，生成氯化鈣為z，
     CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
     100          111     44
      x            z      4.4g
==
x=10g
z=11.1g
所以碳酸鈣的質量分數為：100%=83.3%；
反應后的溶液質量為：107.6g-2g+116.4=222克，所以質量分數為：100%=5%，
設會制得二氧化碳的質量為m，
CaCO₃CaO+CO₂↑
100               44
120×83.3%        m
=
m=44g，
所以生成的含雜質的氧化鈣是：120-44=76克，
故答案為：（1）20；
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）=；
（4）83.3%
（5）5%
（6）76克
點評：在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的知識進行分析解答．