Question

【題目】工業鹽酸中�；煊猩倭康腇eCl3而呈黃色．為測定某工業鹽酸中FeCl3的含量進行如下實驗：取該工業鹽酸100g，滴加溶質質量分數為20%的NaOH溶液，加入NaOH溶液質量與反應生成的沉淀質量關系如圖所示．FeCl3與NaOH反應的化學方程式為：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl． 請計算：

（1）與FeCl3反應消耗的NaOH溶液中溶質的質量是g．
（2）該工業鹽酸中FeCl3的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）2.4
（2）解：由圖可以看出和氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液的質量為182g﹣170g=12g，其溶質氫氧化鈉的質量為12g×20%=2.4g

設與2.4g氫氧化鈉反應的氯化鐵的質量為x

FeCl3+	3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
162.5	120
x	2.4g

=

x=3.25g

該工業鹽酸中FeCl3的質量分數為 ×100%=3.25%

答：該工業鹽酸中FeCl3的質量分數為3.25%

【解析】解：由圖可以看出和氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液的質量為182g﹣170g=12g，其溶質氫氧化鈉的質量為12g×20%=2.4g 設與2.4g氫氧化鈉反應的氯化鐵的質量為x

FeCl3+	3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
162.5	120
x	2.4g

=
x=3.25g
該工業鹽酸中FeCl3的質量分數為 ×100%=3.25%
答：（1）與FeCl3反應消耗的NaOH溶液中溶質的質量是 2.4g．（2）該工業鹽酸中FeCl3的質量分數為3.25%．
【考點精析】關于本題考查的根據化學反應方程式的計算，需要了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能得出正確答案．