Question

實驗室現有一瓶已使用過的氫氧化鈉溶液，某小組同學就“該溶液是否變質”對其進行了探究．請你參與探究：
（1）甲同學首先對該溶液的溶質作出了以下兩種假設：
①是NaOH  ②是NaOH和Na₂CO₃的混合物
請你對此再提出兩種假設：    、    ：
（2）乙同學通過一系列實驗證明甲同學的第②種假設是正確的，他推測該溶液是因為吸收了空氣中的    而產生了Na₂CO₃，要除去溶液中的Na₂CO₃應選用的試劑是    ．氫氧化鈉溶液保存時應注意    ；
（3）丙同學進一步探究NaOH溶液的變質程度．他向溶液中逐滴加入質量分數為7.3%的稀鹽酸，根據生成CO₂的質量測定Na₂CO₃的質量．實驗測得加入稀鹽酸的質量與產生CO₂氣體的質量關系如圖所示：
（a）寫出鹽酸與Na₂CO₃反應生成CO₂氣體的化學方程式：   
（b）實驗過程中與NaOH反應所用稀鹽酸溶液的質量是     g；
（c）根據b中與NaOH反應所用稀鹽酸的質量，對照上圖，請你提出一個還值得探究的問題：    ．

Answer 1

【答案】分析：氫氧化鈉溶液是吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉和水或碳酸氫鈉，因此氫氧化鈉溶液要密封保存；因此我們的猜想可以是：全部是碳酸鈉；或碳酸氫鈉；或它們的混合物；要除去氫氧化鈉溶液中的Na₂CO₃應選用的試劑是氫氧化鈣或氫氧化鋇；碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，配平即可；根據化學方程式的計算可知：與氫氧化鈉反應的鹽酸的質量是100g，然后與碳酸鈉反應有二氧化碳氣體冒出；對照上圖，提出一個還值得探究的問題：NaOH消耗完后，繼續滴加鹽酸為什么沒有立即產生二氧化碳？還有哪些雜質等．
解答：解：（1）氫氧化鈉溶液是吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉和水或碳酸氫鈉；因此我們的猜想可以是：全部是碳酸鈉；或碳酸氫鈉；或它們的混合物；故答案為：Na₂CO₃；NaHCO₃（其他合理答案也可）．
（2）乙同學通過一系列實驗證明甲同學的第②種假設是正確的，他推測該溶液是因為吸收了空氣中的二氧化碳，因此氫氧化鈉溶液要密封保存；要除去氫氧化鈉溶液中的Na₂CO₃應選用的試劑是氫氧化鈣或氫氧化鋇；故答案為：二氧化碳；Ba（OH）₂（或Ca（OH）₂）；密封保存．
（3）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，配平即可；根據二氧化碳的質量是2.2g，求出需要鹽酸中溶質的質量是3.65g，鹽酸溶液的質量是：3.65g÷7.3%=50g，因此與NaOH反應所用稀鹽酸溶液的質量是：150g-50g=100g；對照上圖，提出一個還值得探究的問題：NaOH消耗完后，繼續滴加鹽酸為什么沒有立即產生二氧化碳等；故答案為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂0+CO₂↑；100；NaOH消耗完后，繼續滴加鹽酸為什么沒有立即產生二氧化碳？（其他合理答案也可）
點評：本考點考查了藥品變質的探究和根據化學方程式的計算等，有關實驗方案的設計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，設計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；關于對實驗設計方案的評價，要在兩個方面考慮，一是方案是否可行，能否達到實驗目的；二是設計的方法進行比較，那種方法更簡便．