Question

【題目】某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶質質量分數為10％的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內溶液質量與滴入的氫氧化鈉溶液的質量的變化關系如圖所示。請計算：

（l）反應至A點時加入氫氧化鈉溶液的質量為__________；

（2）計算反應至B點時錐形瓶內所得溶液的溶質質量分數為多少？（計算結果保留至0.1%）

Answer 1

【答案】（1）40g（1分）；（2）10.4%

【解析】向盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶質質量分數為10％的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，后剩余的氫氧化鈉再與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉；據質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不變，所以（l）反應至A點時加入氫氧化鈉溶液的質量為40g；設反應至B點時生成沉淀的質量為x,

CuCl2＋2NaOH==2NaCl＋Cu(OH)2↓

80 98

160g×10％ x

80/160g×10％=98/x x=19.6g

反應至B點時錐形瓶內所得溶液的質量為：200g+100g-19.6g=280.4g；

生成氯化鈉的總質量為：200g×10％× / =29.25g

反應至B點時錐形瓶內所得溶液的溶質質量分數29.25g÷280.4g×100％≈10.4%

答:略