Question

【題目】為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質，需進行如下操作：①溶解；②依次加過量的Ba(OH)2、Na2CO3溶液；③過濾；④蒸發結晶。

(1)寫出加入過量氫氧化鋇的目的。____________

(2)此實驗操作不嚴謹，蒸發結晶后所得到的固體中會有雜質，應如何改進？__________

(3)寫出一個上述操作中能引起氯化鈉質量增加的化學方程式。_________

Answer 1

【答案】除盡氯化鎂和硫酸鈉 加入適量的稀鹽酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）

【解析】

（1）氫氧化鋇與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，所以加入過量的氫氧化鋇可除盡氯化鎂和硫酸鈉；

（2）此實驗得到的溶液中含有氯化鈉、氫氧化鈉（反應生成的）和碳酸鈉（過量的），氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以可加入適量的稀鹽酸將氫氧化鈉和碳酸鈉轉化為氯化鈉；

（3）上述操作中能引起氯化鈉質量增加的反應是氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式分別為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。