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【題目】A→F是初中化學常見的6種物質,分別由C、H、O、ClCa中的一種或幾種元素組成,已知AB、C、D是不同類別的無機化合物,C是大理石的主要成分,E是一種可燃性氣體。這些物質之間相互關系如圖所示,圖中表示能相互反應,圖中“→”表示轉化關系。(部分反應物、生成物及反應條件已略去

請回答下列問題:

1D的化學式是______。

2)反應①的化學方程式是______。

3)反應②的反應類型是______。

4)列舉A在農業生產中的一個用途______。

【答案】CO2 2H2O2H2↑+O2 復分解反應 改良酸性土壤

【解析】

A→F是初中化學常見的6種物質,分別由C、H、OCl、Ca中的一種或幾種元素組成,已知A、B、CD是不同類別的無機化合物,C是大理石的主要成分,E是一種可燃性氣體,故C是碳酸鈣,E為氫氣,二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水,氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水,鹽酸與比較活潑金屬反應生成可燃性氣體氫氣,因此A是氫氧化鈣,B是鹽酸,E是氫氣;水在通電的條件下生成氫氣和氧氣,因此F是水。

1C是大理石的主要成分,E是一種可燃性氣體,故C是碳酸鈣,E為氫氣;則A為氫氧化鈣,B為稀鹽酸,D為二氧化碳,D的化學式是。

2)反應①水在通電的條件下生成氫氣和氧氣,反應的化學方程式是

。

3)反應②為稀鹽酸與碳酸鈣反應,反應類型是復分解反應。

4A為氫氧化鈣,A在農業生產中的一個用途為改良酸性土壤。

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】(1)實驗室需用100g20%KNO3溶液,現提供如圖所示的足量藥品。仔細觀察,認真設計將配制溶液的方案及所需的各種藥品用量填空。

方案一:將10%KNO3溶液蒸發水分需10%KNO3溶液_____g。

方案二:__________

(2)配制溶質質量分數一定的溶液時,正確的操作順序是_____

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【題目】為驗證Fe、Cu、Ag 3種金屬的活動性順序,某小組同學設計了如圖所示的4種實驗方案(不做其他實驗).其中不能達到目的是( 。

A. B.

C. D.

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【題目】某化學興趣小組為了測定NaOH溶液中溶質的質量分數,F取100gNaOH溶液,分5次加入到一定量的MgCl2溶液中,每次充分反應后產生沉淀的質量如表所示:

實驗數據

1

2

3

4

5

加入NaOH溶液的質量

20g

20g

20g

20g

20g

沉淀的質量

1.45g

x

4.35g

5.80g

5.80g

1)表中x的值為_____g(計算結果精確到0.01);

2NaOH溶液中溶質質量分數是____。

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【題目】在圓底燒瓶中充滿CO2,通過注射器向瓶中分別加入同體積水和NaOH溶液。利用傳感器得到的氣壓變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 曲線②表示NaOHCO2發生的反應

B. 該實驗不能證明NaOHCO2發生了化學反應

C. 剛開始壓強增大是因為加入液體后氣體被壓縮

D. 800s時,曲線①表示的溶液顯酸性

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【題目】金屬在生產、生活中應用廣泛,人們常從礦石中獲取金屬。

1)金屬銅常用作導線是利用它的_____

2)將一片鋁箔放在酒精燈火焰上加熱,觀察到鋁箔不燃燒,熔化后也不滴落,外面立即形成一層薄膜。這層薄膜是_____。有同學用細針去刺破這層薄膜,里面的液態鋁依然沒有流出來,原因是_____

3)鐵能在純氧中燃燒,化學方程式為_____,鐵也能在空氣中生銹,寫出一種防止鐵欄桿生銹的方法_____。

4)模擬工業煉鐵的裝置如圖,請回答有關問題:

①A裝置中赤鐵礦樣品(主要成分Fe2O3,雜質不參加反應)發生反應的化學方程式為_____。

下列對該實驗的分析錯誤的是_____。

a.實驗開始時,應先通入一氧化碳,再加熱

b.該實驗沒有進行尾氣處理

c.反應結束后,繼續通一氧化碳至A裝置冷卻

d.可以利用B裝置增加的質量計算赤鐵礦樣品的純度

e.實驗現象為A中固體變成黑色,B中兩個導管口都有氣泡產生

5)碳和金屬氧化物發生反應的規律與金屬和鹽溶液反應的規律相似。碳在高溫下,能將比較活潑的金屬從其氧化物中置換出來,但非常活潑金屬形成的氧化物不能與碳發生反應。如碳在高溫下,能置換出氧化鐵中的鐵,但與氧化鋁不反應。結合所學知識,下列各組物質能發生置換反應的是_____

A 碳與氧化銅 B 鋅與硫酸鋇 C 碳與氧化鈣 D 鎂與氯化亞鐵

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【題目】為探究鐵生銹的條件,某化學社團設計了如下實驗:取3段光亮無銹的細鐵絲,繞成螺旋狀,放入3支干燥潔凈的試管底部,裝置如圖所示,進行下列實驗,實驗要保證有足夠長的時間來觀察現象.

1)鐵生銹實際上是鐵與空氣中的_____(填名稱)發生反應的結果.

2)當鐵絲足量,時間足夠長,實驗③進入試管內的水的體積約占試管體積的_____

3)該實驗創新之處在于:可根據鐵絲表面的鐵銹和_____兩種現象來判斷鐵絲反應進行的情況.

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【題目】漳州小吃手抓面,制作時要用發到大樹堿,大樹堿的主要成分是K2CO3.為了測定大樹堿中K2CO3的質量分數,小文同學進行了如下實驗;

(1)用托盤天平稱取10g大樹堿樣品,在稱量過程中發現天平指針如圖所示,則此時應進行的操作是_________

(2)用量筒量取一定量的水,為了準確量取水的體積,還需要使用的儀器是_________

(3)把大樹堿樣品和水加入燒杯中,用玻璃棒攪拌,使大樹堿完全溶解,玻璃棒的作用是_________

(4)向配好的溶液中逐漸加入CaCl2溶液,生成1g沉淀(假設大樹堿中其它成分不參與反應,反應的化學方程式為CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl).計算大樹堿中K2CO3的質量分數.

(5)小文同學在配制好溶液后,發現紙片上還有殘留固體,則計算出的大樹堿K2CO3的質量分數_________ (填“偏大”或“偏小”)

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【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線,下列說法正確的是

A. P點的意義:甲、乙的溶解度都是20g

B. T2℃時,甲溶液的溶質質量分數一定比乙溶液的大

C. T2℃時,40g甲放入50g水中,可得到溶質質量分數為37.5%的甲溶液

D. T1℃時,分別在100g水中各加入40g甲、乙,同時升溫到T2℃時,所得溶液的溶質質量分數:甲=

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