【題目】A→F是初中化學常見的6種物質,分別由C、H、O、Cl、Ca中的一種或幾種元素組成,已知A、B、C、D是不同類別的無機化合物,C是大理石的主要成分,E是一種可燃性氣體。這些物質之間相互關系如圖所示,圖中“一”表示能相互反應,圖中“→”表示轉化關系。(部分反應物、生成物及反應條件已略去
請回答下列問題:
(1)D的化學式是______。
(2)反應①的化學方程式是______。
(3)反應②的反應類型是______。
(4)列舉A在農業生產中的一個用途______。
【答案】CO2 2H2O2H2↑+O2↑ 復分解反應 改良酸性土壤
【解析】
A→F是初中化學常見的6種物質,分別由C、H、O、Cl、Ca中的一種或幾種元素組成,已知A、B、C、D是不同類別的無機化合物,C是大理石的主要成分,E是一種可燃性氣體,故C是碳酸鈣,E為氫氣,二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水,氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水,鹽酸與比較活潑金屬反應生成可燃性氣體氫氣,因此A是氫氧化鈣,B是鹽酸,E是氫氣;水在通電的條件下生成氫氣和氧氣,因此F是水。
(1)C是大理石的主要成分,E是一種可燃性氣體,故C是碳酸鈣,E為氫氣;則A為氫氧化鈣,B為稀鹽酸,D為二氧化碳,D的化學式是。
(2)反應①水在通電的條件下生成氫氣和氧氣,反應的化學方程式是
。
(3)反應②為稀鹽酸與碳酸鈣反應,反應類型是復分解反應。
(4)A為氫氧化鈣,A在農業生產中的一個用途為改良酸性土壤。
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【題目】(1)實驗室需用100g20%的KNO3溶液,現提供如圖所示的足量藥品。仔細觀察,認真設計將配制溶液的方案及所需的各種藥品用量填空。
方案一:將10%的KNO3溶液蒸發水分需10%的KNO3溶液_____g。
方案二:__________。
(2)配制溶質質量分數一定的溶液時,正確的操作順序是_____。
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【題目】為驗證Fe、Cu、Ag 3種金屬的活動性順序,某小組同學設計了如圖所示的4種實驗方案(不做其他實驗).其中不能達到目的是( 。
A. B.
C. D.
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【題目】某化學興趣小組為了測定NaOH溶液中溶質的質量分數,F取100gNaOH溶液,分5次加入到一定量的MgCl2溶液中,每次充分反應后產生沉淀的質量如表所示:
實驗數據 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入NaOH溶液的質量 | 20g | 20g | 20g | 20g | 20g |
沉淀的質量 | 1.45g | x | 4.35g | 5.80g | 5.80g |
(1)表中x的值為_____g(計算結果精確到0.01);
(2)NaOH溶液中溶質質量分數是____。
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【題目】在圓底燒瓶中充滿CO2,通過注射器向瓶中分別加入同體積水和NaOH溶液。利用傳感器得到的氣壓變化如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 曲線②表示NaOH與CO2發生的反應
B. 該實驗不能證明NaOH與CO2發生了化學反應
C. 剛開始壓強增大是因為加入液體后氣體被壓縮
D. 800s時,曲線①表示的溶液顯酸性
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【題目】金屬在生產、生活中應用廣泛,人們常從礦石中獲取金屬。
(1)金屬銅常用作導線是利用它的_____。
(2)將一片鋁箔放在酒精燈火焰上加熱,觀察到鋁箔不燃燒,熔化后也不滴落,外面立即形成一層薄膜。這層薄膜是_____。有同學用細針去刺破這層薄膜,里面的液態鋁依然沒有流出來,原因是_____。
(3)鐵能在純氧中燃燒,化學方程式為_____,鐵也能在空氣中生銹,寫出一種防止鐵欄桿生銹的方法_____。
(4)模擬工業煉鐵的裝置如圖,請回答有關問題:
①A裝置中赤鐵礦樣品(主要成分Fe2O3,雜質不參加反應)發生反應的化學方程式為_____。
②下列對該實驗的分析錯誤的是_____。
a.實驗開始時,應先通入一氧化碳,再加熱
b.該實驗沒有進行尾氣處理
c.反應結束后,繼續通一氧化碳至A裝置冷卻
d.可以利用B裝置增加的質量計算赤鐵礦樣品的純度
e.實驗現象為A中固體變成黑色,B中兩個導管口都有氣泡產生
(5)碳和金屬氧化物發生反應的規律與金屬和鹽溶液反應的規律相似。碳在高溫下,能將比較活潑的金屬從其氧化物中置換出來,但非常活潑金屬形成的氧化物不能與碳發生反應。如碳在高溫下,能置換出氧化鐵中的鐵,但與氧化鋁不反應。結合所學知識,下列各組物質能發生置換反應的是_____。
A 碳與氧化銅 B 鋅與硫酸鋇 C 碳與氧化鈣 D 鎂與氯化亞鐵
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【題目】為探究鐵生銹的條件,某化學社團設計了如下實驗:取3段光亮無銹的細鐵絲,繞成螺旋狀,放入3支干燥潔凈的試管底部,裝置如圖所示,進行下列實驗,實驗要保證有足夠長的時間來觀察現象.
(1)鐵生銹實際上是鐵與空氣中的_____(填名稱)發生反應的結果.
(2)當鐵絲足量,時間足夠長,實驗③進入試管內的水的體積約占試管體積的_____.
(3)該實驗創新之處在于:可根據鐵絲表面的鐵銹和_____兩種現象來判斷鐵絲反應進行的情況.
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【題目】漳州小吃手抓面,制作時要用發到大樹堿,大樹堿的主要成分是K2CO3.為了測定大樹堿中K2CO3的質量分數,小文同學進行了如下實驗;
(1)用托盤天平稱取10g大樹堿樣品,在稱量過程中發現天平指針如圖所示,則此時應進行的操作是_________.
(2)用量筒量取一定量的水,為了準確量取水的體積,還需要使用的儀器是_________.
(3)把大樹堿樣品和水加入燒杯中,用玻璃棒攪拌,使大樹堿完全溶解,玻璃棒的作用是_________.
(4)向配好的溶液中逐漸加入CaCl2溶液,生成1g沉淀(假設大樹堿中其它成分不參與反應,反應的化學方程式為CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl).計算大樹堿中K2CO3的質量分數.
(5)小文同學在配制好溶液后,發現紙片上還有殘留固體,則計算出的大樹堿K2CO3的質量分數_________ (填“偏大”或“偏小”)
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【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線,下列說法正確的是
A. P點的意義:甲、乙的溶解度都是20g
B. T2℃時,甲溶液的溶質質量分數一定比乙溶液的大
C. T2℃時,40g甲放入50g水中,可得到溶質質量分數為37.5%的甲溶液
D. T1℃時,分別在100g水中各加入40g甲、乙,同時升溫到T2℃時,所得溶液的溶質質量分數:甲=乙
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