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已知氫在標準狀況下的密度為0.0899 g/L，則2.016 g氫氣在標準狀況下的體積為　　　

[　　]

A.2 L　　　B.11.2 L　　　C.22.4 L　　　D.1.8 L

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲、乙兩個研究性學習小組分別制備氨氣，并利用氨氣的性質（氨氣與灼熱的氧化銅反應，生成銅、水和氮氣）來驗證分子中氮、氫原子個數比，設計了如下實驗流程：

實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應完成后，黑色的氧化銅轉化為紅色的銅．
下圖A、B、C為甲、乙兩小組制備氨氣時可能用到的裝置，D為盛有足量濃硫酸的洗氣瓶．

甲小組測得：反應前氧化銅的質量為m1g、氧化銅反應后轉化成的銅的質量為m2g；生成的氮氣在標準狀況下的體積V1L（已知標準狀況下，22.4L氮氣的質量是28g）．
乙小組測得：洗氣前裝置D的質量m3g、洗氣后裝置后D的質量m4g；生成的氮氣在標準狀況下的體積V2L．
請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱：
分液漏斗
分液漏斗

（2）檢查A裝置氣密性的具體操作方法是
連接導管，將導管插入水中，用手緊握試管，導管口有氣泡產生；松開手后，導管內有水回流并形成一段穩定的水柱
連接導管，將導管插入水中，用手緊握試管，導管口有氣泡產生；松開手后，導管內有水回流并形成一段穩定的水柱
．
（3）甲、乙兩小組選擇了不同方法制備氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中．
實驗裝置 實驗藥品 制備原理
甲小組 A 氫氧化鈣、硫酸銨 反應的化學方程式為
①
（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4
（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4
乙小組 ②
B
B
 濃氨水、氫氧化鈉
（4）甲小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比為
5V1：7（m1-m2）
5V1：7（m1-m2）
．
（5）乙小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數比小于理論值，其原因是
洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應生成的水，還吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高
洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應生成的水，還吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高
． 為此，乙小組在原有實驗流程的基礎上，在
洗氣瓶D前
洗氣瓶D前
的位置增加了一個裝有足量藥品的實驗儀器，重新實驗．根據實驗前后該藥品的質量變化及生成氮氣的體積，也得出了合理的實驗結果．該藥品的名稱是
堿石灰（或無水硫酸銅、氫氧化鈉、氧化鈣等）
堿石灰（或無水硫酸銅、氫氧化鈉、氧化鈣等）
．

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科目：初中化學 來源：山東省中考真題 題型：實驗題

含鎂3％一5％的鎂鋁合金是輪船制造、化工生產、機械制造等行業的重要原材料�，F有一塊質量為Wg的鎂鋁合金，某研究性學習小組欲測定其中鎂的質量分數。
【查閱資料】已知鋁與NaOH溶液反應生成易溶于水的偏鋁酸鈉(NaAlO2)和H2，化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑；鎂不與NaOH溶液反應。氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液發生反應生成易溶于水的偏鋁酸鈉(NaAlO2)和H2O，化學方程式為：A1(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O；氫氧化鎂不與氫氧化鈉溶液反應。 
【提出猜想】利用鎂鋁與酸、鋁與堿、氫氧化鋁與堿反應的化學性質來測定合金中鎂的質量分數。
【設計方案】研究小組設計了不同的實驗方案。
方案1：鎂鋁合金與過量鹽酸反應測定生成氣體在標準狀況下的體積為V1L；
方案2：鎂鋁合金與過量NaOH溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體的質量為W1g；
方案3：鎂鋁合金與過量鹽酸溶液反應后再與過量NaOH溶液反應，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質量為W2g。
【問題討論】請你參與研究小組的研究過程，并回答有關問題：
(1)研究小組利用上圖所示實驗裝置，按照方案1進行了實驗。
①裝置中儀器a的名稱是____________。
②實驗裝置中有一處明顯錯誤，請指出____________________。
(2)方案2中剩余固體是__________；若按方案2進行實驗，測得鎂的質量分數為_________。
(3)方案3中“過濾”得到的沉淀是____________。
(4)某同學又設計了與上述方案原理不同的方案4，也能測得鎂的質量分數。請你在橫線上填寫合適的內容，將該方案補充完整。
方案4：鎂鋁合金與__________反應測定生成氣體在標準狀況下的體積為V2L。
【方案評價】(5)在實驗方案1-4中，你認為最佳的實驗方案是___________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

含鎂3％～5％的鎂鋁合金是輪船制造、化工生產、機械制造等行業的重要原材料。現有一塊質量為w g的鎂鋁合金，某研究性學習小組欲測定其中鎂的質量分數。

    【查閱資料】已知鋁與NaOH溶液反應生成易溶于水的偏鋁酸鈉(NaAlO2：)和H2，化學方程式為：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；鎂不與NaOH溶液反應。氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液發生反應生成易溶于水的偏鋁酸鈉(NaAlO2：)和H2O，化學方程式為：A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；氫氧化鎂不與氫氧化鈉溶液反應。

    【提出猜想】利用鎂鋁與酸、鋁與堿、氫氧化鋁與堿反應的化學性質來測定合金中鎂的質量分數。

    【設計方案】研究小組設計了不同的實驗方案。

    方案l：鎂鋁合金與過量鹽酸反應測定生成氣體在標準狀況下的體積為V1L；

    方案2：鎂鋁合金與過量NaOH溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體的質量為w1g；

    方案3：鎂鋁合金與過量鹽酸溶液反應后再與過量NaOH溶液反應，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質量為w2g。

    【問題討論】請你參與研究小組的研究過程，并回答有關問題：

（1）研究小組利用如圖所示實驗裝置，按照方案1進行了實驗。

    ①裝置中儀器a的名稱是             。

    ②實驗裝置中有一處明顯錯誤，請指出                                        

(2)方案2中剩余固體是             ；若按方案2進行實驗，測得鎂的質量分數為             。

(3)方案3中“過濾”得到的沉淀是             。

(4)某同學又設計了與上述方案原理不同的方案4，也能測得鎂的質量分數。請你在橫線上填寫合適的內容，將該方案補充完整。

  方案4：鎂鋁合金與             反應測定生成氣體在標準狀況下的體積為V2L。

    【方案評價】

(5)在實驗方案1-4中，你認為最佳的實驗方案是             。

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科目：初中化學 來源：2013年第二十三屆“天原杯”全國初中學生化學素質和實驗能力競賽（天津賽區）初賽試卷（解析版） 題型：填空題

甲、乙兩個研究性學習小組分別制備氨氣，并利用氨氣的性質（氨氣與灼熱的氧化銅反應，生成銅、水和氮氣）來驗證分子中氮、氫原子個數比，設計了如下實驗流程：

實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應完成后，黑色的氧化銅轉化為紅色的銅．
下圖A、B、C為甲、乙兩小組制備氨氣時可能用到的裝置，D為盛有足量濃硫酸的洗氣瓶．

甲小組測得：反應前氧化銅的質量為m1g、氧化銅反應后轉化成的銅的質量為m2g；生成的氮氣在標準狀況下的體積V1L（已知標準狀況下，22.4L氮氣的質量是28g）．
乙小組測得：洗氣前裝置D的質量m3g、洗氣后裝置后D的質量m4g；生成的氮氣在標準狀況下的體積V2L．
請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱：   
（2）檢查A裝置氣密性的具體操作方法是    ．
（3）甲、乙兩小組選擇了不同方法制備氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中．
實驗裝置實驗藥品制備原理
甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應的化學方程式為
①   
乙小組②    濃氨水、氫氧化鈉
（4）甲小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比為    ．
（5）乙小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數比小于理論值，其原因是    ． 為此，乙小組在原有實驗流程的基礎上，在    的位置增加了一個裝有足量藥品的實驗儀器，重新實驗．根據實驗前后該藥品的質量變化及生成氮氣的體積，也得出了合理的實驗結果．該藥品的名稱是    ．

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