Question

（2010?沐川縣二模）對化肥的銷售，國家有明確的質量要求．某農業科技人員對某商品銷售的一種鉀肥進行了檢測，稱取4.0g樣品放入小燒杯中，加入15g水溶解后，與30g氫氧化鋇溶液充分反應．產生沉淀的質量與所加氫氧化鋇溶液質量的關系如圖所示．

（1）K₂SO₄中鉀元素、碳元素、氧元素的質量比為

39：16：32

．
（2）通過計算鉀肥中硫酸鉀的質量分數，判斷該產品是否符合包裝說明．（假設雜質不參加反應，下同）
（3）計算反應完后溶液中溶質的質量分數．（計算結果保留到整數）

Answer 1

分析：（1）依據化學式的有關計算解答即可；
（2）根據硫酸鉀和氫氧化鋇會生成硫酸鋇沉淀，從圖象中看出生成的沉淀量利用方程式計算氫氧化鉀的質量，再計算該樣品的質量分數與標準比較來判斷；
（3）依據生成的硫酸鈉質量以及反應后溶液的質量求出溶液中溶質的質量分數．

解答：解：（1）K₂SO₄中鉀元素、碳元素、氧元素的質量比為29×2：32：16×4=39：16：32；
（2）由圖象可知該反應生成的沉淀質量是4.66g，設鉀肥中硫酸鉀的質量是x，氫氧化鉀的質量是y
K₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2KOH
174              233     112
x                4.66g    y

174

x

=

233

4.66g

=

112

y

x=3.48g   y=2.24g
所以硫酸鉀的質量分數為：

3.48g

4g

×100%=87%，大于86%，所以該產品符合包裝說明；
（3）反應完后溶液中溶質的質量分數為

2.24g

3.48g+15g+30g-4.66g

×100%=5%

故答案為：（1）39：16：32；（2）鉀肥中硫酸鉀的質量分數為87%，大于86%，所以該產品符合包裝說明；（3）反應完后溶液中溶質的質量分數為5%．

點評：在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合圖象中的知識列出等量關系進行解答需要的數據．