Question

【題目】某石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應）。課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，將12.0g石灰石樣品放入燒杯中，再取100g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應。實驗數據記錄如下：

次 數	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸質量/g	25	25	25	25
反應后燒杯中物質的總質量/g	m	58.4	82.6	107.6

求：

（1）生成二氧化碳的總質量是________克。

（2）m的值是__________。

（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。（寫出計算過程，保留一位小數）

Answer 1

【答案】（1）4.4；（2）35.2；（3）83.3%

【解析】解：（1）生成二氧化碳的總質量為：12.0g+25g×3-82.6g=4.4g；

答：生成二氧化碳的總質量是4.4g．

（2）第1次和第2次生成的二氧化碳質量相等，都是1.8g，

第1次加入稀鹽酸充分反應后，燒杯中物質的總質量為：12.0g+25g-1.8g=35.2g；

答：m的值是35.2；

（3）解：設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 4.4g

x=10g，

該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為×100%≈83.3%；

答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3%。