Question

【題目】將100g氯化鉀樣品（含有碳酸鉀雜質）加入到50g鹽酸中，樣品完全反應，產生的氣體全部逸出，并測得反應后的溶液總質量為145.6g。

請計算：

（1）K2CO3中K、C、O元素的質量比為__。
（2）產生氣體的質量為____g；

（3）樣品中氯化鉀的質量分數___________。（寫出計算過程，最后結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】13:2:8。4.4；86.2%

【解析】

根據碳酸鉀的化學式求算對應的元素質量比。根據質量守恒可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算樣品中氯化鉀的質量分數。

（1）K2CO3中K、C、O元素的質量比（39×2）：12：（16×3）=13：2：8；

（2）根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為100g+50g﹣145.6g=4.4g

（3）設：生成4.4g的二氧化碳需要碳酸鉀的質量為x。

K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑

138 44

x 4.4g

x=13.8g

樣品中氯化鉀的質量=100g-13.8g=86.2g

樣品中氯化鉀的質量分數=×100%=86.2%

答：（1）K2CO3中K、C、O元素的質量比為 13：2：8；

（2）產生氣體的質量為 4.4g；

（3）品中氯化鉀的質量分數為86.2%。