Question

【題目】生活中常見的鐵制品大多為鐵合金（成分為鐵和碳）材料，而非純鐵，鐵合金又因其含碳量不同分為生鐵和鋼（生鐵含碳量為2%﹣4.3%，鋼含碳量為0.03%﹣2%）．將一塊質量為5.8g的鐵合金放入燒杯中，再向燒杯中加入98g稀硫酸，恰好與鐵合金中的鐵完全反應，所得氫氣的質量為0.2g，通過計算回答：該鐵合金是生鐵還是鋼？（寫出計算過程，結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】解：設參加反應的鐵的質量為x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
x=5.6g　
該鐵合金中的含碳量為 ×100%≈3.4%．
2%＜3.4%＜4.3%，故該鐵合金是生鐵．
答：該鐵合金是生鐵．
【解析】鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，由生成氫氣的質量，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的鐵的質量，進而計算出鐵合金中的含碳量，進而判斷該鐵合金是生鐵還是鋼．本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．
【考點精析】掌握根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．