Question

（2012?海南）某實驗小組取用生石灰時，發現裝滿生石灰的塑料試劑瓶已經膨脹破裂，小軍認為生石灰已變質，試劑瓶中可能含有CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃等三種物質，并開展如下探究：

	實驗操作	實驗現象	結論
甲	取試樣加入水中，充分攪拌	產生白色渾濁	一定含有CaCO3
乙	取試樣加入稀鹽酸中	產生無色氣泡	一定含有CaCO3

請回答：
（1）比較甲、乙兩種方案，你認為哪個方案不夠合理

甲

，理由是

氫氧化鈣屬于微溶于水的，也會產生白色沉淀，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，也會出現白色渾濁

；
（2）小紅認為放置時間過長，可能全部變成了CaCO₃，請你利用實驗驗證小紅的猜想

取少量待測液加入鹽酸，有氣泡放出，再另取一部分待測液向溶液中加入無色酚酞試液，如果酚酞不變色，說明全部變成了碳酸鈣

；
（3）小林認為不可能全部變成CaCO₃，一定還有CaO，請你利用實驗驗證小林的猜想

將生石灰樣品放入試管內，加入水，用手摸試管外壁如果發燙，說明有氧化鈣，再向試管內加入鹽酸，有氣泡產生，說明也含有碳酸鈣

．

Answer 1

分析：（1）根據氫氧化鈣微溶于水考慮；（2）驗證碳酸鈣的存在，還需要驗證不能存在氧化鈣和氫氧化鈣；（3）要證明含有氧化鈣，要根據氧化鈣溶于水放熱考慮，還需要驗證碳酸鈣的存在．

解答：解：（1）取試樣加入水中，充分攪拌產生白色渾濁，可能是由于存在碳酸鈣，也可能是由于氫氧化鈣的存在，氫氧化鈣微溶于水，溶不了的碳酸鈣就成了白色渾濁，或者是由于氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣造成白色渾濁；
（2）驗證碳酸鈣加入鹽酸，如果有氣泡產生，說明含有碳酸鈣，向溶液中加入無色酚酞試液，如果酚酞不變色，說明沒有氫氧化鈣和氧化鈣（因為氫氧化鈣能使酚酞試液變紅，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣），所以說明了只有碳酸鈣了；
（3）由于氧化鈣溶于水會放出熱量，所以將生石灰樣品放入試管內，加入水，用手摸試管外壁如果發燙，說明有氧化鈣，再向試管內加入鹽酸，有氣泡產生，說明還含有碳酸鈣．
故答案為：（1）甲；氫氧化鈣屬于微溶于水的，也會產生白色沉淀，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，也會出現白色渾濁；（2）加入鹽酸，有氣泡放出，再向溶液中加入無色酚酞試液，如果酚酞不變色，說明全部變成了碳酸鈣；（3）將生石灰樣品放入試管內，加入水，用手摸試管外壁如果發燙，說明有氧化鈣，再向試管內加入鹽酸，有氣泡產生，說明也含有碳酸鈣．

點評：解答本題關鍵是要知道鑒別碳酸鈣是加入鹽酸，看是否有氣泡產生，鑒別氧化鈣是利用氧化鈣溶于水會放出熱量．