Question

【題目】小明同學學習了金屬的化學性質后，想對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行探究。

【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？

【猜想與假設】①可能與硫酸的質量分數有關

②可能與鋅的形狀有關

【設計并實驗】小明用不同質量分數的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。

實驗編號	硫酸的質量分數 （均取20ml）	鋅的形狀 （均取1g）	氫氣的體積（ml） (均收集3分鐘)
①	20%	鋅粒	31.7
②	20%	鋅片	50.9
③	30%	鋅粒	61.7
④	30%	鋅片	79.9

（1）寫出鋅與稀硫酸反應的化學方程式 。

（2）小明用如圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是 ，氫氣應從 （填e或f）管通入。

【收集證據】

（3）要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是 。

【提出問題】（4）結論是 。

Answer 1

【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（2）根據進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積；f；

（3）①③或②④；

（4）硫酸的質量分數越大，反應速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快；

【解析】

試題分析：（1）稀硫酸與鋅反應產生硫酸鋅和氫氣，反應的方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（2）因為氫氣難溶于水，氫氣進入集氣瓶將水壓入量筒內，進入量筒中水的體積即為生成氫氣的體積，由于氫氣的密度小，所以氫氣應從f進入集氣瓶；

（3）對比實驗是初中化學常見的實驗，實驗時要注意控制變量法的應用，要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，除了硫酸的質量分數不同外，鋅的形狀、溫度等因素均要保持不變，因此要選擇①③或②④來進行實驗；

（4）①③中都是鋅粒與不同質量分數的硫酸，通過實驗現象可以看出：硫酸的質量分數越大，反應速率越快；①②中是鋅粒和鋅片與質量分數相同的硫酸反應，通過實驗現象可以看出：鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快；