Question

【題目】取若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，在試管中加熱至不再有氣體放出，將試管內的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，還得到100g溶質質量分數為7.45%的濾液．（寫出必要的計算過程）
（1）寫出反應的化學方程式： ．
（2）推斷試管內剩余固體中含有哪些物質？各為多少克？
（3）計算氯酸鉀的質量及反應放出氣體的質量．
（4）計算原混合物中氯元素的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）解：2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）解：根據分析可以知道試管中剩余的為氯化鉀和二氧化錳，由“將試管內的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g”，可以知道該固體為二氧化錳，由于反應至不再產生氣體，說明氯酸鉀以完全分解，那么所得溶液為氯化鉀溶液，可以知道氯化鉀的質量為：100g×7.45%=7.45g
（3）解：設氯酸鉀的質量為x，生成氧氣的質量為y，則：

2KClO3	2KCl+	3O2↑
245	149	96
x	7.45g	Y

解得：x=12.25g；y=4.8g

（4）解：氯酸鉀中氯元素的質量為：12.25g× ×100%=3.55g

所以原混合物中氯元素的質量分數為： ×100%=22.9%

【解析】解：（1）該題中發生的反應為氯酸鉀的分解反應，該反應生成了氯化鉀和氧氣，其中二氧化錳充當的是催化劑，該反應的化學方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑；
【考點精析】利用根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．