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【題目】現有生石灰、二氧化錳、鐵、水、稀硫酸、苛性鈉溶液、硝酸銅溶液、過氧化氫溶液,用以上物質按要求寫出化學方程式(物質不能重復使用)

(1)分解反應__________________________________ ;

(2)化合反應__________________________________ ;

(3)置換反應___________________________________;

(4)中和反應___________________________________。

【答案】 2H2O22H2O+O2 CaO+H2O =Ca(OH)2 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 2NaOHH2SO4Na2SO42H2O

【解析】(1)過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成水和氧氣,反應方程式為2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑;

(2)生石灰與水反應生成氫氧化鈣,反應方程式為CaO+H2O =Ca(OH)2;

(3)鐵與硝酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵,反應方程式為Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

(4)稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水,反應方程式為2NaOH+H2SO4= Na2SO4 + 2H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】實驗窒常會產生含硫酸的廢水,需經處理至中性。某興趣小組同學配制一定質量分數的氫氧化鉀溶液來處理酸性廢水。

(1)定性檢測廢水

檢測廢水呈酸性的方法是_____________。

(2)配制200 g質量分數為5.6%的氫氧化鉀溶液

計算

m (KOH)=_______g,V(H2O)=________mL(水的密度近似為1.0 g·mL-1)。

稱取氫氧化鉀

調節托盤天平平衡后,將一只燒杯放在托盤天平的左盤,稱量其質量。然后______(按操作先后順序,填字母),直至天平平衡。

A.向燒杯中加氫氧化鉀同體 B.按需要添加砝碼、移動游碼

量取水;溶解;轉移。

(3)定量測定廢水

取酸性廢水樣品100 g,逐滴加入5.6%的氫氧化鉀溶液,廢水中硫酸的質量分數變化如右下圖所示。(假設廢水中其他成分不與氫氧化鉀反應且不含硫酸鉀)

P點對應溶液中一定存在的陽離子有_______(填離子符號)。

酸性廢水中硫酸的質量分數為______(用百分數表示,保留到0.1%)。

計算當廢水處理至中性時,溶液中硫酸鉀的質量分數(寫出計算過程,結果用百分數表示,保留到0.l%)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】電池是日常必備用品之一,但它也是環境污染的一個重要來源。是某興趣小組利用廢舊鋅錳干電池作為原料,并進行相關探究的過程。

(知識儲備)

(1)鋅錳電池的構造和組成。

(2)結晶水合物的特殊性質:在逐步升高溫度條件下,結晶水合物能失去部分或者全部結晶水,如藍色的膽礬晶體(CuSO4 5H2O)受熱時可失去結晶水變為白色的無水硫酸銅粉末(CuSO4)。

I.制備皓礬晶體(ZnSO4xH2O)

小組同學參觀了某回收廢舊鋅錳電池的工廠,其回收工藝流程如下圖:

﹙1﹚流程圖中試劑a的化學式是____________;得到的濾液1農業上可用作_____________

﹙2﹚將濾渣B在空氣中充分灼燒 可提純制得的固體是____,該方法提純的原理是(用化學方程式回答)______

﹙3﹚將濾液2中溶質主要是硫酸鋅,其有關溶解度和溫度關系如下表,

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

41.8

54.1

70.4

74.8

67.2

60.5

將濾液2蒸發濃縮、_______________,可得到皓礬晶體(ZnSO4xH2O)。

II.皓礬晶體中結晶水含量的測定

小組同學將部分皓礬晶體(ZnSO4xH2O)帶回實驗室,用下圖裝置測定晶體中結晶水的含量(圖中半透膜可讓氣體通過又可防止固體粉末進入導管)。

測定方法:稱取28.7g晶體置于C裝置的硬質玻璃管中,加熱至完全失去結晶水:(ZnSO4xH2O ==ZnSO4 + xH2O),冷卻至常溫后,稱量玻璃管中固體其質量為16.1g。

⑷A中的化學方程式是____________,B中的試劑可從下列物質中選取,你的選擇是_____

A.濃硫酸 B.硝酸銀溶液 C.飽和碳酸鈉溶液 D.澄清石灰水

⑸實驗過程中若不通入CO2測得的結果將________(填“偏大”、 “偏小”或“無影響”)。根據實驗結果,計算皓礬晶體中結晶水的x值為________。計算過程_____________。

⑹將上述皓礬晶體加熱會逐漸失去部分結晶水,加熱過程中有關殘留固體質量如下圖,寫出D-E段發生反應的化學方程式______________ 。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化鎂(MgO2)是一種鎂精細化工產品。在醫療上可用來治療消化不良、胃酸過多等疾病。在環境保護方面,過氧化鎂可用來處理地下水污染的土壤。還可以用于牙膏,對牙齒有漂白和防過敏的作用。某化學興趣小組對過氧化鎂的性質和制備等進行了以下研究。

一.過氧化鎂的性質

(1)過氧化鎂(其中氧元素的化合價為 __________)是一種白色的粉末,其外觀與物理性質與氧化鎂相似;瘜W性質不夠穩定,不溶于水,但逐漸的被分解放出氧氣。過氧化鎂有強氧化性,常溫下比較穩定,但是加熱時會分解生成氧氣和氧化鎂。請下出該反應的化學方程式____________。

(2)過氧化鎂易溶于稀鹽酸,發生反應:MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同時溫度升高,說明該反應_______________熱量(放出吸收”)。

二.過氧化鎂的制備

下圖是利用堿式碳酸鎂【Mg2( OH)2CO3】和30%的過氧化氫溶液來制取過氧化鎂。

【資料】①堿式碳酸鎂與碳酸鎂有相似的化學性質,能與稀鹽酸反應產生二氧化碳

②氧化鎂與過氧化氫反應放出大量的熱

(3)檢測煅燒過程堿式碳酸鎂完全分解的方法是_________________(寫出具體的操作和現象);上述生產過程加入穩定的劑的作用是_________________。

(4)用上述堿式碳酸鎂在 550、600650 700 下煅燒一定的時間生成氧化鎂。用上述條件制備的氧化鎂分別與 30% 雙氧水反應合成過氧化鎂產率(見圖1和圖2)。堿式碳酸鎂煅燒的溫度適宜控制在______℃,煅燒的時間適宜控制在_____h。

(5)結果分析:在適宜的溫度和時間下,堿式碳酸鎂能完全分解,并且得到的氧化鎂顆粒表面積最大,能與30%過氧化氫充分反應,所以產率高。推測700℃時,產率明顯降低的可能的原因__________

三.過氧化鎂產品純度檢測

在生產過程中,過氧化鎂中常常含有少量的氧化鎂雜質(其他雜質不考慮),以下是該小組進行純度檢測的實驗裝置和實驗步驟。

檢查裝置氣密性,裝入藥品(樣品質量為0.7g),調節刻度管使左右兩邊液面相平,刻度管度數為10.0mL。

打開分液漏斗開關,待瓶中無氣泡產生時,關閉開關。

再次調節刻度管使左右兩邊液面相平,刻度管度數為122mL

(6)稀鹽酸中放入的少量硫酸銅溶液目的是__________________。

(7)根據上面實驗數據計算樣品中過氧化鎂的質量分數__________(寫出具體的計算過程,實驗條件下O2密度為1.429g/L)。

(8)該小組同學所測得質量分數比實際結果偏大,你覺得可能的原因是_______

A.生成的氧氣有少量溶于水 B.未等裝置冷卻到室溫就開始讀數

C.雜質與鹽酸反應能產生少量的氣體 D.滴入的稀鹽酸占了一部分氣體的體積

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學實驗是學習化學的基礎,根據給出的裝置回答下列問題:

(1)儀器①的名稱是_______________。

(2)實驗室用一定質量的氯酸鉀制取氧氣,通過排水量測定所收集到的氧氣體積.

①寫出該反應的化學方程式________________________________________

②若各裝置借口的連接順序是:a→b→c→d,則F裝置內的導管(“b”“c”)延伸方法是____

A.b導管口在液面上方,c導管口在接近瓶底 B.c導管口在液面上方,b導管口在接近瓶底

③根據氯化鉀的質量依化學方程式算出的氧氣體積為理論值。如果冷卻到室溫后,實際測得收集到的氣體的體積大于理論值(水的體積測量準確)。你認為原因是_______________(寫出一點即可)。

④若用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣,裝置A有一處不足,請改正___________________,目的是______________________________________。

(3)在上述⑵收集氧氣的操作中,使用裝置C,加熱試管后導管口有氣泡冒出,此時導管口還在集氣瓶外面,接下來的操作正確的是_____________(填序號)

①立刻將導管口移入集氣瓶 ②等到氣泡連續且均勻時,再將導管口移入集氣瓶

③立即熄滅酒精燈,將導管口移入集氣瓶后在點燃酒精燈。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是小明配制50g溶質質量分數為5%的NaCl溶液的有關實驗操作示意圖。

在實驗室配制溶液時,常涉及以下過程:①溶解、②稱量、③計算、④量取。請按要求回答問題:

(1)配制該溶液需NaCl______ g;水_______g。

(2)配制過程的先后順序是_______(填序號)。小明操作有誤的是_______(填序號),量取水最好選擇_____的量筒(填序號①10mL、②50mL、③100mL)。(水的密度為1g/cm3)

(3)小明配制了50 g 5%的氯化鈉溶液后,經檢測,溶質質量分數偏小,其原因可能有__(填序號)。

①氯化鈉固體不純 ②量取水時,俯視讀數 ③稱量時砝碼和食鹽的位置放反了(1克以下用游碼) ④用來配制溶液的燒杯內沾有水 ⑤量取水時,仰視讀數 ⑥裝瓶時,有少量溶液灑出

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】木糖醇是目前市場上一種理想的蔗糖替代品,在某些溫度下其溶解度分別為:30℃70g、50℃84g,、60℃90g.如圖表示的是木糖醇等固體的溶解度曲線.根據曲線判斷下列說法錯誤的是( )

A. X為木糖醇的溶解度曲線

B. 隨著溫度的升高,Z物質的溶解度逐漸減小

C. 30℃時,X、Y、Z三種物質的飽和溶液中溶質質量分數最大的是Y

D. 50℃時,YZ兩物質的溶解度相等

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是A.B兩種物質的溶解度曲線,根據圖示回答下列問題:

(1)t1℃時,向兩只盛有100g水的燒杯中,分別加入A.B兩種物質至不能溶解為止,所得溶液的溶質質量分數較大的是___________溶液(“A”“B”)。

(2)t2℃時,欲配制等質量的A.B兩種物質的飽和溶液,所需水的質量關系是A___________B。 (填寫、,下同)

(3)t2℃的A.B兩種物質的飽和溶液各200g,降溫至t1℃,析出晶體的質量關系是A_______B

(4)t2℃的A、B兩種物質的飽和溶液各200g,升溫至t3℃,欲使它們仍為飽和溶液,若不改變溶劑質量,所需加入固體溶質的質量關系是A_______B

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】V2O3廣泛應用于治金、化工等行業,實驗室制取V2O3的流程如下:

(1)KVO3中釩元素的化合價是_________

(2)操作a的名稱是____________。圖1表示反應①的沉釩率隨時間變化的情況,為使生成沉淀的效率較高,反應①適合的時間是__________小時。

(3)反應②的化學方程式為____________,該反應的基本類型是________

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