Question

【題目】了解金屬性質是合理利用金屬資源的關鍵。請回答下列問題：
（1）將一片鋁箔在空氣中用酒精燈加熱，觀察到鋁箔表面變暗，化學反應方程式為： ， 鋁箔內部熔化但不滴落，這是由于。若將另一片同樣大小的鋁箔伸入到充滿氧氣的集氣瓶中，引燃，觀察到鋁箔劇烈燃燒，發出耀眼白光，說明鋁和氧氣反應的劇烈程度與氧氣的有關。
（2）為了驗證鋁、鋅、銅三種金屬的活動性順序，下列四種方案中可行的是 。
A.將鋁、銅分別投入硫酸鋅溶液
B.將鋅、銅分別投入硫酸鋁溶液
C.將鋅分別投入硫酸鋁、硫酸銅溶液
D.將銅分別投入硫酸鋁、硫酸鋅溶液
（3）已知久置的銅制品表面能生成綠色的銅銹[主要成分為Cu2(OH)2CO3]。某同學對銅生銹條件進行探究，設計如下圖所示四個實驗。若干天后，發現只有D瓶中的銅絲出現綠色的銅銹，其他瓶中的銅絲均無銅銹出現。

①實驗C瓶中所使用的蒸餾水是經煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其目的是；
②B瓶與D瓶中的現象對比，可以得出的結論是；
③由上述四個實驗可分析得出，銅生銹是銅與空氣中的共同作用的結果。

Answer 1

【答案】
（1）4Al + 3O2 2Al2O3,鋁箔表面形成致密的氧化膜,濃度
（2）A,C
（3）除去水中溶解的氧氣,銅生銹需要二氧化碳,氧氣、二氧化碳、水
【解析】(1)將一片鋁箔在空氣中用酒精燈加熱，鋁和空氣中的氧氣反應，生成氧化鋁，所以鋁箔表面變暗，化學反應方程式為：4Al + 3O2 2Al2O3；鋁箔內部熔化但不滴落，這是由于鋁箔表面形成致密的氧化膜；若將另一片同樣大小的鋁箔伸入到充滿氧氣的集氣瓶中，引燃，觀察到鋁箔劇烈燃燒，發出耀眼白光，說明鋁和氧氣反應的劇烈程度與氧氣的濃度有關�？諝庵醒鯕庹�21%，集氣瓶內幾乎是純氧氣，氧氣濃度越大，反應物接觸越充分，反應越劇烈；(2)金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發生置換反應生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。將鋁、銅分別投入硫酸鋅溶液 ，鋁和硫酸鋅反應，證明鋁在鋅前，銅和硫酸鋅不反應，證明銅在鋅后，可證明鋁>鋅>銅；將鋅分別投入硫酸鋁、硫酸銅溶液 ，鋅不與硫酸鋁反應，證明鋅在鋁后，鋅和硫酸銅反應，證明鋅在銅前，也可證明鋁>鋅>銅；(3) ①實驗C瓶中所使用的蒸餾水是經煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其目的是除去水中溶解的氧氣，證明沒有氧氣時不能生銹；② B瓶與D瓶中的現象對比，可以得出的結論是銅生銹需要二氧化碳；因B中沒有二氧化碳時不生銹③由上述四個實驗可分析得出，銅生銹是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳、水共同作用的結果。因為只有四種物質同時存在使，銅才能生銹。

根據鋁常溫下可與氧氣反應生成致密氧化鋁膜分析；根據金屬活動性順序的應用分析，在金屬活動性順序表中，排在氫前的金屬能與酸發生反應，排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反應，根據反應是否發生也可證明金屬的活動性的強弱；根據銅銹的主要成分結合反應前后元素種類不變分析銅生銹涉及到的物質。