Question

【題目】請結合下列實驗裝置圖回答有關問題．
（1）儀器：a用途 ， b名稱 ．
（2）實驗室制取二氧化碳氣體，裝置A、B都可用作發生裝置，其中可以控制反應進行的是（填裝置序號），反應的化學方程式是 ．
（3）同學們分析認為③中剩余溶液中一定有氯化鈣，可能有鹽酸．為驗證是否含有鹽酸，他們采用不同方案進行實驗，得出相同的結論．

	實驗操作	實驗現象	結論
方案一	取樣，加一枚生銹的鐵釘		有鹽酸
方案二	取樣，滴加AgNO3溶液和稀硝酸	產生白色沉淀

上述實驗方案中，合理的是（選填：“方案一”或“方案二”）；另外一個實驗方案不合理的原因： ． “方案一”中反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）添加液體試劑；錐形瓶
（2）A；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（3）鐵銹溶解，溶液呈黃色；“方案一”；氯化鈣也能與硝酸銀反應產生難溶于稀硝酸的白色沉淀；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【解析】解：（1）a是長頸漏斗，通常用于添加液體試劑，b是錐形瓶；故填：添加液體試劑；錐形瓶；（2）根據儀器A的特點，當夾上止水夾時，瓶內壓強增大，液體被壓回長頸漏斗，從而使固液分離，使反應停止，故A可控制反應進行；碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；故填：A；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）取樣，加一枚生銹的鐵釘，鹽酸能與氧化鐵反應生成氧化鐵和水，鐵銹溶解，溶液呈棕黃色；故剩余溶液中一定有鹽酸； 取樣，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，氯化氫和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，氯化鈣也能與硝酸銀反應產生難溶于稀硝酸的白色沉淀，故不能確定剩余溶液中一定有鹽酸；
稀鹽酸與氧化鐵反應，生成水和氯化鐵溶液，反應的化學方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
所以答案是：鐵銹溶解，溶液呈黃色；
“方案一”．氯化鈣也能與硝酸銀反應產生難溶于稀硝酸的白色沉淀；
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．