Question

【題目】硫酸銅溶液對過氧化氫的分解有催化作用。取一定量8.5%的過氧化氫溶液倒入小燒杯中，向其中加入15%的硫酸銅溶液6.6g，使過氧化氫完全分解，反應后稱量溶液的質量減少了1.6g。（不考了氣體在水中的溶解）
計算：
（1）共產生氧氣g。
（2）加入過氧化氫溶液的質量（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】
（1）1.6
（2）解：設過氧化氫的質量為x。

2H2O2 2H2O+	O2↑
68	32
x	1.6g

68 ：32 = x ：1.6g 解得 x=3.4g

加入過氧化氫溶液的質量=3.4g÷8.5%=40g

【解析】（1）根據質量守恒定律，生成氧氣的質量是小燒杯內物質減少的質量；（2）根據化學方程式計算即可
【考點精析】根據題目的已知條件，利用質量守恒定律及其應用的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏．