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【題目】我國制堿工業采用聯合制堿法生產純堿，其反應原理如下：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4C1；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

（資料閱讀）

①通常情況下，濃氨水具有較強的揮發性，易揮發出氨氣。氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，排放到空氣中會污染空氣。

②飽和碳酸氫鈉溶液不能吸收二氧化碳。

化學興趣小組在實驗室模擬聯合制堿法進行了如下實驗：

Ⅰ．關閉K1，先打開K2通入NH3，調節氣流速率，待其穩定后，再打開K1通入CO2。

Ⅱ．待三頸燒瓶內出現較多固體時，關閉K2停止通入NH3；一段時間后，關閉K1停止通入CO2。

Ⅲ．將三頸燒瓶內反應后的混合物過濾，將濾出的固體洗滌、低溫干燥，得到碳酸氫鈉固體。再將其加熱使其完全分解即得純堿。

請回答下列問題。

（1）寫出A裝置中反應的化學方程式______。

（2）B裝置中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是______。

（3）D裝置中生石灰的作用是______。

（4）C裝置中長頸漏斗的作用除了隨時添加飽和食鹽水，還有______作用。有同學認為應該在長頸漏斗內放置浸有稀硫酸的棉花團，其目的是______。

（5）關閉K2停止通入NH3，還要繼續通入一段時間CO2，其目的是______。

（6）寫出副產品氯化銨和熟石灰反應的化學方程式______。

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 除去二氧化碳中的氯化氫氣體 氧化鈣和水反應產生熱量使氨氣的揮發加快 平衡氣壓的作用 吸收氨氣，防止其污染空氣 盡可能多的吸收二氧化碳增大碳酸氫鈉的產率 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

【解析】

（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故填： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）在生成的二氧化碳中可能含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉不和二氧化碳反應和氯化氫反應，所以B中碳酸氫鈉的作用是：除去二氧化碳中的氯化氫氣體； 故填：除去二氧化碳中的氯化氫氣體

（3）溫度越高，分子運動的越快，所以D裝置中氧化鈣的作用是：氧化鈣和水反應產生熱量使氨氣的揮發加快； 故填：氧化鈣和水反應產生熱量使氨氣的揮發加快

（4）C裝置中長頸漏斗的作用除了隨時添加飽和食鹽水，還有平衡氣壓的作用；因為氨氣進行空氣會污染環境，不能把氨氣直接排放到空氣中，所以在長頸漏斗內放置浸有稀硫酸的棉花團，其目的是吸收氨氣，防止其污染空氣； 故填：平衡氣壓的作用；吸收氨氣，防止其污染空氣

（5）關閉K2停止通入NH3，還要繼續通入一段時間CO2，其目的是：盡可能多的吸收二氧化碳增大碳酸氫鈉的產率； 故填：盡可能多的吸收二氧化碳增大碳酸氫鈉的產率

（6）氯化銨和熟石灰反應生成氯化鈣、水和氨氣，化學方程式為：2NH4Cl+ Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑。 故填：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

練習冊系列答案
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【題目】下列實驗操作正確的是

A.讀出體積B.過濾

C.測溶液pHD.稀釋濃疏酸

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【題目】反應甲→乙+丙的微觀模擬示意圖如圖所示，圖中“●”，“o”表示不同的原子，丙為呼吸作用產物之一，下列有關說法正確的是（　�。�

A. 甲屬于有機物

B. 乙的微觀示意圖為

C. 該反應的化學方程式可表示為2H2O2=2H2O+O2↑

D. “●”原子所對應的元素的化合價在該反應前后保持不變

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【題目】根據以下實驗裝置，回答有關問題。

（1）寫出帶有標號③的儀器名稱_________。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣應選擇的發生裝置是___（填字母），化學方程式是______。

（3）用鐵絲做圖2對比實驗所需氧氣最好用_____法收集，實驗中發現G中鐵絲不燃燒，其原因是_________，寫出F中反應的化學方程式______。

（4）實驗室制取二氧化碳若用裝置D進行收集，則氣體應從________（填“①”或“②”）端進入;若要獲得干燥的二氧化碳，可將裝置B和裝置C用膠皮管連接，并在裝置C中盛放___________（填物質名稱）試劑。

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【題目】某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加一定量的稀鹽酸后，發現忘記滴加指示劑，此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中溶質的成分進行探究。

（1）寫出該中和反應的化學方程式_____。

（2）探究燒杯內溶液中溶質的成分：

（作出猜想）

（A）溶質可能是CaCl2與Ca（OH）2

（B）溶質可能是CaCl2

（C）溶質可能是_____

（查閱資料）CaCl2溶液呈中性

（實驗設計）

①取少量燒杯中的溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于是排除了猜想（A），你認為排除猜想（A）的理由是_____。

②小華想用碳酸鈉溶液來驗證后兩種猜想，請你幫他完成實驗，填寫以下表格：

實驗步驟

預計現象

預計結論

取少量反應后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液

_____

猜想（B）正確

_____

猜想（C）正確

（交流反思）

為確定猜想（C）正確，下列幾種實驗方案不合理的是_____（填字母）。

A 取反應后的溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液變紅色

B 取反應后的溶液于試管中，加入鋅粉冒氣泡

C 用潔凈的玻璃棒蘸取反應后的溶液，涂抹在pH試紙上，測溶液的pH<7

D 取反應后的溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀

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【題目】過氧化鈣（CaO2)是用途廣泛的優良供氧劑。以電石渣[主要成分為 Ca(OH)2，含少量 CaCO3] 為原料制備 CaO2 的一種工藝流程如圖甲所示：

（查閱資料）Ⅰ．Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3H2O
Ⅱ．CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl
Ⅲ．CaO28H2O在水中不太穩定，會緩慢分解

(1)CaO2 與 CO2 反應除了生成氧氣外、還生成一種常見的鹽，寫出反應的化學方程式___________。

(2)“提取 Ca(OH)2”時反應的基本類型是__________________；Ca(OH)2 的俗名為___________________；“過濾 1”所得濾渣的主要成分是______________。

(3)在實驗室進行過濾操作時，要遵循“一貼、二低、三靠”原則。其中“一貼”指的是濾紙緊貼漏斗壁， 原因是_______________________。實驗室粗略測定溶液的酸堿度，常使用（填名稱)_________________。

(4)在其他條件不變的情況下，制備 CaO2·8H2O 的反應時間（t)對其產率（ω ）的影響如圖乙所示。

①平均反應速率最快的時間段為___________。

②30min 后，ω 開始下降的主要原因是_________________。

(5)為了測定加入的 NH4Cl 溶液中溶質的質量分數，取 107.0gNH4Cl 溶液于燒杯中，加入稍過量的 AgNO3 溶液，完全反應后過濾、洗滌、干燥、稱量， 得到14.35 g 白色固體。通過計算確定該溶液中NH4Cl 的質量分數為________。（精確到 0.1%)

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【題目】向一定質量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段時間后,改為滴加稀鹽酸,所得溶液質量隨加入試劑總體積的變化趨勢，如圖所示，下列有關說法不正確的是

A. b點時所加試劑一定是稀鹽酸

B. 加入試劑總體極為V1時，溶液中不存在NaOH

C. c點時溶液中的溶質都是鹽

D. a點時溶液中一定不存在Cu2+

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【題目】A、B、C、D、E、F、G是初中化學常見的物質，A是赤鐵礦的主要成分，B、D組成元素相同，E是最輕的氣體.根鋸圖中相互轉化關系回答下列問題（部分反應物、生成物、反應條件已略去）。

（1）寫出C、G的化學式：C_______, G________。

（2）寫出有關反應的化學方程式：

①_____________；②_______________。

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【題目】寫出下列反應的化學方程式，并注明反應的基本類型。

(1)用過氧化氫溶液制氧氣：_________、_________

(2)紅磷與氧氣反應：________、________

(3)銅與硝酸銀溶液反應：________、________

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