Question

下圖是“×××”鈣片商品標簽圖．

（1）主要成分為碳酸鈣的相對分子質量為多少？每片中至少含鈣元素的質量為多少克？
（2）小芳同學為了測定其碳酸鈣的含量標注是否屬實，她取出6片片劑，研碎后放入燒杯中，加入稀鹽酸，至不再產生氣體為止．共用去稀鹽酸40g，稱量燒杯里剩余物質質量為51.7g（鈣片中其它成分不與稀鹽酸反應）
試求：①生成二氧化碳的質量．
②通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實．（相對原子質量  Ca-40  C-12   O-16）

Answer 1

分析：物質的相對分子質量是指分子各個原子的相對原子質量的和；某物質中某元素的質量=該物質的質量×該元素在物質中的質量分數；根據質量守恒定律就可求出生成的氣體的質量即物質的總質量的減少的量，然后把生成的氣體的質量代入化學方程式就可求出相關的量．

解答：解：（1）碳酸鈣的相對分子質量為：40+12+16×3=100
每片鈣片中至少含鈣元素的質量為1.24g×

40

100

×100%=0.496g
（2）根據質量守恒定律得，生成的二氧化碳的質量為：2.5g×6+40g-51.7g=3.3g
設6片鈣片中所含的碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     3.3g

100

44

=

x

3.3g

x=

100×3.3g

44

=7.5g
則每片鈣片中碳酸鈣的質量為

7.5g

6

=1.25g＞1.24g
故鈣片中碳酸鈣的含量標注是屬實的
答：（1）碳酸鈣的相對分子質量是100，每片鈣片中至少含鈣元素的質量為0.496g
（2）生成的二氧化碳的質量為3.3g，通過計算該鈣片中碳酸鈣的含量標注是屬實的．

點評：本題難度不是很大，主要考查了有關化學式的計算、質量守恒定律的應用和根據化學方程式進行相關的計算．