Question

【題目】童童同學為了測定氯化鈣和碳酸鈣混合物的組成情況，進行如圖實驗，請回答：

（1）寫出反應的化學方程式；
（2）根據已知條件列出求解碳酸鈣質量（X）的比例式為；
（3）混合物中氯化鈣和碳酸鈣的質量最簡整數比是；
（4）最后所得氯化鈣的不飽和溶液中溶質的質量分數為；
（5）用20%的鹽酸配制實驗中用到的146g稀鹽酸，需要20%的鹽酸的質量 ．

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）
（3）19：100
（4）13%
（5）73g
【解析】解：（1）碳酸鈣與鹽酸反應生成了氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）設碳酸鈣質量的質量為X，稀鹽酸中溶質的質量為Y，生成的氯化鈣的質量為Z

CaCO3	+2HCl ==	CaCl2	+H2O+	CO2↑
100	73	111		11
X	Y	Z		8.8g

解得：X=20g Y=14.6g Z=22.2g（3）混合物中氯化鈣和碳酸鈣的質量最簡整數比是：（23.8g﹣20g）：20g=19：100；（4）最后所得氯化鈣的不飽和溶液中溶質的質量分數為： =13%（5）需要20%的鹽酸的質量為： =73g故答為：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2） ；（3）19：100；（4）13%（5）73g．
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)．