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計算：
（1）已知，NH4Cl的溶解度：90℃：72g，40℃：46g，現將90℃時的NH4Cl飽和溶液300g，蒸發掉50g水后仍回到90℃會析出NH4Cl晶體
36
36
g；然后降溫至40℃，又會析出NH4Cl晶體
33
33
g．
（2）某溫度時，將25gCuSO4?5H2O晶體溶解在31g水中，恰好達到飽和，計算硫酸銅在該溫度下的溶解度．
分析：（1）根據溶解度的定義來進行解答；
（2）計算出硫酸銅晶體中水的質量，然后結合飽和溶液中溶質的質量分數的計算方法來進行解答．
解答：解：（1）根據溶解度的定義可以知道，90℃時NH4Cl的溶解度為72g，所以蒸發掉50g水后仍回到90℃，能夠析出36g氯化銨；
設90℃時300g飽和的NH4Cl溶液中含有溶質的質量為x，則：
x
300g
=
72g
100g+72g

解得：x=126g
所以蒸發掉50g水后溶液中溶質的質量為：126g-36g=90g
40℃NH4Cl的溶解度46g，所以設若降溫至40℃能夠析出溶質的質量為y，則：
90g-y
300g-50g-36g-y
=
46g
100g+46g

解得：y=33g
（2）設25gCuSO4?5H2O晶體中含結晶水的質量為z
25g×
5×(16+1×2)
64+32+16×4+5×(16+1×2)
×100%=8g
設硫酸銅在該溫度下的溶解度為a，則：
25g-8g
25g+31g
=
a
100g+a

解得：a=44g
答：硫酸銅在該溫度下的溶解度為44g．
故答案為：（1）36；33；
（2）44g．
點評：此題是訓練學生對數據的分析與判斷能力，對培養學生的計算能力也有一定的幫助．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

2月16日生效的“京都議定書”是為減少二氧化碳排放而制定的國際公約．某研究小組為監測空氣中二氧化碳含量，進行了如下實驗：用50mL注射器吸取紅色含酚酞的稀氨水（氨水是一種堿，具有堿的性質）10ml并密封，然后在下列地點分別抽取空氣到50ml刻度處，堵住注射器吸入口，振蕩后，將注射器吸入口向上，小心將余氣排出．重復上述操作若干次（n），直至注射器內溶液的紅色褪去．記錄數據如下表：
取樣地點 平均抽氣次數（n） 氣體CO2的含量（體積）
空曠的操場上 30 0.030%
在剛下課的教室里 20 ①
 
汽車流量較大的車站旁 15 ②
 
（1）已知抽氣次數與CO2的含量（體積）成反比，請計算并填寫上表的①②兩個空格．
（2）這個實驗中使紅色褪去的化學原理是：
 
．
（3）請提出-個能降低空氣中二氧化碳含量，防止溫室效應的可行措施：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網金屬是現代生活和工業生產中應用極為普遍的一類材料．
（1）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產生氣泡（氫氣）的速度就越快．Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現象如右圖所示．
①右圖中Y所代表的金屬是
 
（填“Cu”或“Fe”）；
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為
 
；
③鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是
 
；
（2）金屬的開發和利用是人類文明和社會進步的標志．
①我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
I．用上述方法不能制得真正的黃金（Au）是因為
 
；
II．“藥金”是
 
（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦因常溫下不與酸、堿反應等優良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：
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在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為：
 
．
上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質，可加入
 
除去．
（3）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質量分數，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究．
資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應的化學方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計：
實驗操作 實驗現象 結論
Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的
 
（填試劑名稱）．
 
．		 僅除去鋁
Ⅱ將試管靜置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸．
 
．		 證明含有鐵
Ⅲ將試管靜置，棄去上層清液，多次洗滌剩余固體 剩余固體呈紫紅色 證明含有銅
精英家教網②為探究該金屬粉末中Al的質量分數，取20 g該金屬粉末，把100 g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分數據與圖象如下：
加NaOH溶液的次數 第一次 第二次 第三次 …
剩余固體的質量/g 16.5 n 9.5 …
Ⅰ．分析以上數據可知，上表中n的值為
 
；
Ⅱ．該金屬粉末中Al的質量分數為
 
%
Ⅲ．列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為多少？

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科目：初中化學 來源：北京期末題 題型：計算題

某學校的學習小組對當地的石灰石礦區進行調查，測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表(已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應)。請計算：
（1）上表中n的數值為___________。
（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數為                。
（3）求鹽酸中溶質的質量分數。（該問寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：專項題 題型：實驗題

金屬是現代生活和工業生產中應用極為普遍的一類材料．
（1）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產生氣泡（氫氣）的速度就越快．Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現象如右圖所示．
①右圖中Y所代表的金屬是 _________ （填“Cu”或“Fe”）；
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為 _________ ；
③鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是 _________ ；
（2）金屬的開發和利用是人類文明和社會進步的標志．
①我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
I．用上述方法不能制得真正的黃金（Au）是因為_________；
II．“藥金”是_________（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦因常溫下不與酸、堿反應等優良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：
在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為： _________ ．
上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質，可加入 _________ 除去．
（3）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質量分數，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究．
資料在線：
Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應的化學方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計：

②為探究該金屬粉末中Al的質量分數，取20 g該金屬粉末，把100 g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分數據與圖象如下：
I．分析以上數據可知，上表中n的值為_________；
II．該金屬粉末中Al的質量分數為_________%
III．列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為多少？

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科目：初中化學 來源：廈門 題型：問答題

2月16日生效的“京都議定書”是為減少二氧化碳排放而制定的國際公約．某研究小組為監測空氣中二氧化碳含量，進行了如下實驗：用50mL注射器吸取紅色含酚酞的稀氨水（氨水是一種堿，具有堿的性質）10ml并密封，然后在下列地點分別抽取空氣到50ml刻度處，堵住注射器吸入口，振蕩后，將注射器吸入口向上，小心將余氣排出．重復上述操作若干次（n），直至注射器內溶液的紅色褪去．記錄數據如下表：
取樣地點 平均抽氣次數（n） 氣體CO2的含量（體積）
空曠的操場上 30 0.030%
在剛下課的教室里 29 ①______
汽車流量較大的車站旁 15 ②______
（1）已知抽氣次數與CO2的含量（體積）成反比，請計算并填寫上表的①②兩個空格．
（2）這個實驗中使紅色褪去的化學原理是：______．
（3）請提出-個能降低空氣中二氧化碳含量，防止溫室效應的可行措施：______．

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