Question

11．（2009?恩施州）元素周期表是學習化學的重要工具．下面是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：

（1）第16號元素屬于元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中容易（填“得”或“失”）電子；
（2）元素的化學性質與原子結構中的數關系密切；
（3）在同一族中，各元素的原子結構呈現的規律有（任寫一點）；
（4）研究表明：第二周期從3～9號元素的原子電子層數相同，核電荷數逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。�我分析第三周期從11～17號元素原子半徑變化規律是．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據元素原子最外層電子數的特點：非金屬元素的原子最外層電子的數目一般多于4，在化學反應中容易得到電子達到穩定結構，進行解答；
（2）根據元素的化學性質與原子核外的最外層電子數有密切關系：電子數少于四個的一般容易失去電子形成陽離子，電子數少于八個而多于或等于四個的一般容易得到電子形成陰離子，電子數為八個的化學性質一般穩定，不容易發生化學變化；進行解答；
（3）根據在同一個族中，電子層數的變化或最外層電子數的特點等或從上到下核電荷數變化特點進行分析解答；
（4）依據題中信息從3～9號元素的原子電子層數相同，核電荷數逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。�進行分析解答．
解答：解：（1）根據元素原子最外層電子數的特點：非金屬元素的原子最外層電子的數目一般多于4，在化學反應中容易得到電子達到穩定結構，可知：第16號元素屬于非金屬元素；故答案為：非金屬；得；
（2）元素的化學性質與原子核外的最外層電子數有密切關系；故答案為：最外層電子；
（3）根據在同一個族中，電子層數的變化或最外層電子數的特點等或從上到下核電荷數變化特點可知：電子層數遞增，或最外層電子數相等，或從上到下核電荷數增大等；故答案為：電子層數遞增 或最外層電子數相等 或從上到下核電荷數增大等；
（4）依據題中信息從3～9號元素的原子電子層數相同，核電荷數逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。�所以從11～17號元素原子半徑變化規律是；逐漸減��；故答案為：逐漸減小．
點評：本題考查元素原子最外層電子數的特點及與化學性質的關系和元素周期表的知識理解與應用．