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已知2Fe3++Fe→3Fe2+2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+
Ⅰ向FeCl3溶液中加入鐵粉和銅粉混合粉末，充分反應后，分析溶液中的溶質和可能殘留固體不溶物的成分．
請完成下列表格
序號溶液中的鹽固體不溶物的成分
①FeCl2、CuCl2、FeCl3______
②______無
③FeCl2、CuCl2______
④______Cu
⑤______Fe、Cu
Ⅱ今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現提供0.65g/mL的FeCl3溶液（其他用品略），某課外活動小組同學的實驗結果如下（假定反應前后溶液體積不變）．
組別①②③④
混合粉末質量/g40404040
FeCl3溶液體積/mL150300330350
反應后剩余固體質量/g23.26.42.56x
（1）試判斷第④組剩余固體質量x為______．
（2）通過計算判斷第②組剩余固體的成分．
（3）求原混合粉末中Fe、Cu的物質的質量之比．
：Ⅰ、在金屬活動性順序中，鐵在銅的前面，鐵能與銅鹽溶液發生置換反應，向裝有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，則鐵優先與氯化鐵發生反應生成氯化亞鐵，然后銅與氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，故濾液中一定含有氯化亞鐵，若氯化鐵與鐵是恰好完全反應，則銅不參加反應，濾液中不含有氯化銅，故氯化銅可能存在，充分反應后發現燒杯底部仍有少量固體，則固體中一定含有銅，若鐵量多，可能含有鐵，有銅存在，則濾液中一定不含有氯化鐵；
故答案為：
序號溶液中的鹽固體不溶物的成分
①無
②FeCl2、CuCl2
③Cu
④FeCl2
⑤FeCl2
Ⅱ（1）.0（2）．Cu（3）.336﹕64．
實驗①消耗金屬40-23.2=16.8g
實驗②消耗金屬40-6.4=33.6g，恰好符合2倍的關系，
因此，實驗①和②都是只消耗Fe
實驗③若只消耗鐵，則應消耗33.6×
330
300
=36.96g，則應剩余固體3.04g，而實際是2.56g，因此，實驗③開始消耗Cu．設實驗③中Fe的質量為x，Cu的質量為y，則
x+y=37.44
325
56
x+
326
64
y=330×0.65
x=33.6g
y=3.84g

而實驗②300mL消耗33.6g，證明實驗②已經將Fe完全消耗，因此混合物中Fe為33.6g，Cu為40g-33.6g=6.4g
所以原混合粉末中Fe、Cu的物質的質量之比=33.6：6.4=21：4；
實驗③中消耗的Cu質量為6.4g-2.56g=3.84g，對應消耗的FeCl3為30mL，因此 實驗④中增加的20mLFeCl3可消耗Cu的質量為3.84g×
20mL
30mL
=2.56g，故此時混合物中的Cu也恰好完全被消耗，因此x=0．
故答案為：①0；②第②組剩余固體為鐵和銅；③21：4．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

2010年5月18日是第34個國際博物館日，我省對大冶銅綠山古銅礦遺址博物館進行了全面修繕，并將外墻全部改為銅綠色，該館現以全新姿容開門迎賓．已知銅綠[Cu2（OH）2CO3]受熱分解后，除生成CO2和水蒸氣外，試管中還有一些黑色粉末狀固體．紅星中學一化學興趣小組通過實驗探究，分析黑色固體的組成，并驗證產生的氣體．請你參與探究活動：
（1）如圖1為加熱銅綠的裝置，請你指出圖中的錯誤之處______．
（2）同學們對黑色粉末的成分作了如下猜想：
猜想1：黑色粉末只有木炭粉；
猜想2：黑色粉末為木炭粉與氧化銅的混合物；
猜想3：黑色粉末只有氧化銅．
（3）小芳同學直接否定了猜想1和猜想2，你認為她否定猜想1的理由是______；否定猜想2的理由是______．
（4）小王查閱資料知：木炭粉和氧化銅均為黑色固體，其中木炭粉不與稀酸反應，也不溶于稀酸，而氧化銅與稀酸反應，且溶液變為藍色．
（5）她設計實驗方案驗證猜想3，步驟為：取少量黑色固體粉末于試管中，加入足量的稀硫酸，觀察到______，由此她認為猜想3正確．
（6）若用如圖2裝置驗證兩種氣體生成物，應將混合氣體先通過______裝置（填A或B），反之會有何影響？______．
（7）氣體通過A時，應從______端進入（填a或b）；B中產生的現象是______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現欲測定其中碳酸鈉的質量分數，進行如下實驗：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑，通過實驗測得反應產生的二氧化碳的質量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質量，進而求得碳酸鈉在樣品中的質量分數．

①如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品．
②稱量并記錄B的質量（m1）．（稱量時注意封閉B的兩端）
③按動鼓氣球，持續約1分鐘．
④連接上B、C．
⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關閉活塞．
⑥按動鼓氣球，持續約1分鐘．
⑦稱量并記錄B的質量（m2）．（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口）
⑧計算：
（1）已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用是______，干燥管C的作用是______．步驟③中鼓氣的目的是______；步驟⑥中鼓氣的目的是______；本實驗能否同時省略③、⑥兩個步驟？______，原因是______．
（2）若所取樣品的質量為5g，為確保實驗順利進行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（ρ=1.07g/mL）______mL，若m1為51.20g，m2為53.18g，樣品中碳酸鈉的質量分數為______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

乙炔（C2H2）氣體和氧氣反應能產生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬．乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學式為CaC2）與水反應生成，同時生成一種白色固體．
【提出問題】白色固體是什么物質？
【做出猜想】小明經過思考認為有以下幾種可能：
猜想一：CaO；猜想二：______；猜想三：Ca（OH）2．
他的依據是______．
【交流反思】經過同學們交流討論，認為猜想一不成立．否定猜想一的理由是：______．
【進行實驗】（一）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到______
______，證明猜想二不成立．
（二）取少量白色固體加入到水中，取上層清液，______，有白色沉淀出現，證明猜想三成立．該反應的化學方程式為：______．
結論：白色固體是Ca（OH）2．
【拓展應用】
（1）已知碳化鈣與水反應非常劇烈，乙炔的密度比空氣略小．實驗室欲制取并收集純凈的乙炔，要求做到節約、安全、隨時發生、隨時停止，你選擇的裝置是______（選填圖中裝置序號）．
（2）寫出乙炔在空氣中燃燒的化學方程式______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：多選題

某混合氣體N可能是由H2、CO、CO2中的一種或兩種組成，為了解其組成情況，某同學設計了如下裝置進行實驗（假設NaOH溶液可以完全吸收CO2）（　�。�

下表中是對可能出現的實驗現象的描述，據此推測氣體N的組成結果正確的是
可能出現的實驗現象氣體N的組成
X中液體Y中黑色粉末Z中液體
A不渾濁變成光亮的紅色不渾濁H2
B不渾濁變成光亮的紅色變渾濁CO和CO2
C變渾濁變成光亮的紅色不渾濁H2和CO2
D變渾濁變成光亮的紅色變渾濁H2和CO
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某實驗小組為檢驗露置在空氣中的NaOH固體是否變質并確定其組成，開展了一下探究活動．
【討論與交流】
（1）NaOH能與空氣中的______（填化學式）發生反應生成Na2CO3．
（2）Na2CO3的水溶液呈堿性．
【查閱資料】
（3）NaOH在空氣中不會轉化成NaHCO3；
（4）CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．
【猜想假設】猜想一：固體全部為NaOH．
猜想一：固體全部為______．
猜想二：固體為NaOH和Na2CO3的混合物．
【實驗探究】將待檢固體溶于水配成溶液．按以下兩種方案進行實驗：
方案一：用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），說明猜想一成立．
方案二：取該溶液少許，往其中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀產生；待沉淀不再產生，過濾，再往濾液中滴入酚酞試液，溶液變成______色，說明猜想三成立．
【歸納與總結】很明顯，方案一的結論______（填“正確”或“錯誤”），理由是______．
【探究與拓展】為進一步確定原固體的組成，該實驗小組的同學稱取26.6g待檢固體，按如圖所示過程實驗（步驟②產生的氣體全部逸出），請參照圖中提供的數據計算：

（5）26.6g固體混合物中Na2CO3的質量．
（6）所用稀鹽酸中溶質的質量分數．
（7）實驗最終所得351g溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗設計與對應的實驗目的表述不一致的是（　�。�
A．
蠟燭火焰各層溫度比較
B．
氫氣驗純
C．
驗證CO2的密度比空氣大
D．
探究空氣的組成成分

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某學生根據高中課本中硝酸鉀受熱分解的實驗操作來判斷硝酸鉛的分解產物之一是氧氣；將試管中的硝酸鉛加熱到熔融，把帶有火星的細木條伸進試管口，檢驗放出的氣體．當發現木條復燃時該學生即斷言：硝酸鉛受熱分解有氧氣放出．請你對上述實驗及結論的合理性作出評價．如有必要，可提出改進的實驗方案．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

（20手0?新區二模）某化學興趣小組有一次活動4內容是：對一包干燥4紅色粉末組成進行探究．請你參與并回答有關問題．
教師提醒：它由Cu、Fe293、Fe（9H）3三種固體中4一種或兩種組成．
提出猜想：紅色粉末可能4組成有：
①只有Cu&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;
②只有Fe293
③只有Fe（9H）3
④是Fe293、Fe（9H）34混合物
⑤是Cu、Fe2934混合物&nb6p;&nb6p;&nb6p;
⑥是Cu、Fe（9H）34混合物
資料獲悉：（手）2Fe（9H）3
&nb6p;&nb6p;△&nb6p;&nb6p;
.
&nb6p;
Fe293+3H29&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;
（2）白色無水Cu694遇水變藍
（3）Cu在FeCl3溶液中發生反應：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
探究思路：利用物質4性質設計實驗加以甄別，先分別探究其中是否含有Fe（9H）3、Cu等，逐步縮小范圍，然后再選擇適當4
試劑和方法，通過實驗來探究其組成．（裝置內空氣中4水蒸氣、C92忽略不計）
實驗探究：
（手）甲同學取適量紅色粉末裝入試管中，按圖手進行實驗．結果無水Cu694沒有變藍，從而排除猜想中4&nb6p;（填猜想中4序號）．
（2）在甲同學實驗結論4基礎上，乙同學另取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發現固體全部溶解，溶液變色．乙同學認為可以排除猜想中4①和⑤，而丙同學認為只能排除猜想①，你認為&nb6p;4觀點正確（填“乙”或“丙”）．
（3）丁同學為進一步確定紅色粉末4組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質玻璃管中，按圖2在通風櫥中進行實驗．開始時緩緩通入C9氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應．待反應完全后，停止加熱，仍繼續通C9氣體直至玻璃管冷卻．反應前后稱量相關裝置和物質4總質量，其數據如y表：
反應前 反應后
Ⅰ
組		 玻璃管和紅色粉末4總質量為37.3g 玻璃管和固體物質4總質量為36.手g
Ⅱ
組		 洗氣瓶和所盛溶液
4總質量為手80.0g		 洗氣瓶和瓶中物質
4總質量為手83.手g
交流討論：
（手）裝置A中先通C9氣體4作用是&nb6p;．
（2）應該選擇&nb6p;組4實驗數據計算來確定紅色粉末4組成．最終計算結果表明：該紅色粉末4組成是猜想中4第&nb6p;組（填序號）．
（3）寫出A裝置中發生反應4化學方程式&nb6p;；實驗中觀察到A裝置中4現象為&nb6p;．
（4）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B4連接處？&nb6p;（填“需要”或“不需要”），理由是&nb6p;．
反思評價：戊同學指出：從環保角度，圖36-2裝置有嚴重不足之處．你認為應該如何改進？&nb6p;．
拓展延伸：有同學提出丁同學上述實驗中4C9還可以用H2代替，并將圖36-2中B裝置換成盛有堿石灰（生石灰和氫氧化鈉固體混合物）4干燥管，來確定該紅色粉末4組成，你認為是否可行？&nb6p;（填“可行”或“不可行”）．

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同步練習冊答案
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