Question

【題目】小明同學繪制了如圖所示A、B兩種固體物質的溶解度曲線：

（1）當℃時，A物質與B物質的溶解度相等；
（2）若將B物質從溶液中結晶析出，宜采用的結晶方法是：；
（3）我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3 ， 那里的人們冬天撈堿，夏天曬鹽．據此你認為圖中（填字母）曲線與純堿的溶解度曲線相似．
（4）50℃時，將40g的A放入50g的水中，所配制的溶液中溶質質量分數是 ．

Answer 1

【答案】
（1）40
（2）蒸發結晶
（3）A
（4）37.5%
【解析】解；（1）圖中兩條曲線在40℃時交于一點，則此時兩物質的溶解度相等．
故答；40℃；（2）B物質的溶解度曲線表明，B物質的溶解度受溫度變化的影響不大，此類物質結晶時選擇蒸發溶劑析出晶體的蒸發結晶法．
故答：蒸發結晶法；（3）夏天曬鹽是因為食鹽的溶解度受溫度變化的影響不大，通過水分蒸發而獲得食鹽晶體．那么“冬天撈堿”則可以說明純堿是利用冬季氣溫降低析出純堿晶體，即冷卻結晶，這說明純堿的溶解度受溫度變化的影響較大，這與曲線A較為一致．
故選A；（4）50℃時，A的溶解度為60g，此時將40g的A放入50g的水中，只能有30gA物質被溶解．
所以，溶液的溶質質量分數為：
×100%=37.5%或者 ×100%=37.5%
故答：37.5%
【考點精析】掌握結晶的原理、方法及其應用和固體溶解度的影響因素是解答本題的根本，需要知道結晶的兩種方法：蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度:大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3;少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl;極少數物質溶解度隨溫度升高而降低．如Ca(OH)2．