Question

（2009?常州）程明和王剛不小心將純堿灑到白醋（其有效成分為醋酸，可用HAc表示）里，發現有大量氣泡產生，這使他們對醋酸產生了新認識：醋酸像鹽酸一樣，能與純堿反應；此外，他們通過查閱相關資料，還檢索到以下信息：①醋酸與鹽酸都具有較強揮發性；②醋酸是一種有機酸，具有酸的通性，且其鈉鹽（NaAc）受熱不易分解；③鹽酸與純堿的反應分以下兩步進行：
Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；Ⅱ．NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
試根據以上信息回答下列問題：
（1）醋酸可以使紫色石蕊試液變

紅

；
（2）根據信息①可知醋酸應置于陰涼處

密封

保存；
（3）試寫出醋酸與純堿第一步反應的化學方程式：

Na₂CO₃+HAc═NaHCO₃+NaAc

；
（4）他們向純堿溶液中滴加醋酸到不再產生氣泡后，將所得溶液蒸發結晶，獲得了少量白色固體．王剛認為這就是純凈的NaAc，而程明則認為里面含有HAc．你認為

王剛

的觀點正確，理由是：

由于HAc具有揮發性，在蒸發過程中已經揮發掉

．

Answer 1

分析：HAc屬于酸類，具有酸的通性，能使石蕊變紅，因為醋酸具有揮發性故存放時要密封保存，通過鹽酸與純堿的反應，可類比HCl寫出Na₂CO₃與Hac反應的第一步化學方程式．

解答：解：（1）醋酸屬于酸，具有酸的共性，能使紫色石蕊變紅，故答案為：紅．
（2）因為醋酸與鹽酸都具有較強揮發性，故存放應該密封，故答案為：密封．
（3）利用醋酸與純堿反應方程式的書寫，類比可寫化學方程式，故答案為：Na₂CO₃+HAc═NaHCO₃+NaAc．
（4）因為醋酸具有較強的揮發性，加熱會使其全部蒸發掉，所以程明的說法錯誤，故答案為：王剛 由于HAc具有揮發性，在蒸發過程中已經揮發掉．

點評：此題是對醋酸知識的考查，解題的關鍵主要是利用類比的方式對要求進行分析，再通過相關所學知識進行解決．