Question

【題目】往100 g硫酸和硫酸銅的混合液中，逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液直至過量，根據實驗事實繪制了如圖所示曲線，分析并計算：

（1）a →b段表示氫氧化鈉與混合物中的_________發生反應。

（2）求反應前混合液中硫酸銅的質量分數____________（寫出計算過程）。

（3）完全反應時所得到的溶液中溶質的質量分數為_______________。

Answer 1

【答案】硫酸 16% 8.9%

【解析】

根據溶質的變化可以看出，ab段是硫酸和氫氧化鈉的反應，而bc段是氫氧化鈉和硫酸銅反應，cd為氫氧化鈉過量。據此分析和計算。

解：（1）根據溶質的變化可以看出，ab段是硫酸和氫氧化鈉的反應，所以a→b段表示氫氧化鈉與混合物中的硫酸發生反應；

（2）根據圖，可以看出與硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質量為150g-50g=100g，設反應前混合液中硫酸銅的質量分數為x，生成氫氧化銅的質量為y，

x=16%，

y= 9.8g，

（3）據圖可知完全反應時，參加反應氫氧化鈉溶液的質量為150g，ab段是硫酸和氫氧化鈉的反應，反應的化學方程為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；c段是氫氧化鈉和硫酸銅反應，反應的化學方程為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；設反應生成的硫酸鈉的質量為z，由元素守恒，可得出如下關系式：

z=21.3g，

完全反應時所得到的溶液中溶質的質量分數為：100%≈8.9%。