Question

【題目】某碳酸鈉樣品中含有少量的氯化鈉，現與測定樣品中碳酸鈉的含量，取該碳酸鈉樣品11.0g，加入稀鹽酸100.0g（樣品在的碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應），反應后經稱量，溶液的質量為106.6g．計算：

（1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數．

（2）反應后溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】（1）96.4%（2）11.4%

【解析】

根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳和對應的化學方程式求算碳酸鈣和HCl的質量，進而求算對應的質量分數。

解：根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為11g+100g-106.6g=4.4g

設參加反應的碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y

==

x=10.6g

y=11.7g

碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數為×100%≈96.4%．

反應后溶液中溶質的質量分數為×100%≈11.4%

答：（1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數約為96.4%．

（2）反應后溶液中溶質的質量分數約為11.4%．