【題目】金屬是人類生活中的常用的材料。
(1)金屬元素在自然界中分布很廣,地殼中含量最多的金屬元素是________。(填“符號”)
(2)鐵釘在初中化學實驗中多次出現,下圖展示了光亮鐵釘的一系列變化。
(ⅰ)變化②中,鐵釘主要與空氣中的________________發生反應。
(ⅱ)變化③中除去鐵銹的化學方程式為______________________。
(ⅲ)如果用a、b分別代表光亮的鐵釘和無銹鐵釘,則它們的質量關系________
A、a<b B、a>b C、a=b D、無法比較
(3)為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性,以及他們和氫元素的位置關系,小明設計了如下實驗,你認為不需要進行的實驗是__________________ (填字母序號)。
A.將鐵粉放入硫酸鋅溶液中 B.將鐵粉放入稀硫酸中
C.將鐵粉放入硫酸銅溶液中 D.將銅片放入稀硫酸中
(4)該同學查閱資料得知,銅銹的主要成分是堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】,他以銅銹為原料設計并完成如下實驗(雜質不與稀硫酸反應,且不含銅元素。圖中部分物質略去)。
①無色氣體A是________,溶液C中所含的陽離子是________,固體D中含有的物質是_____________。
②在藍色溶液B中加入鐵粉時,發生反應的化學方程式為_____________。
③已知銅銹樣品的質量是10g,固體F的質量是3.2g,則銅銹中含Cu2(OH)2CO3的質量分數是______。
【答案】 Al 水、氧氣 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O B C CO2 Fe2+ Fe 、Cu Fe+ CuCl2== FeCl2+ Cu 55.5%
【解析】(1)地殼中元素的含量用質量分數表達,由多到少的順序是氧、硅、鋁、鐵、鈣、……。含量最多的金屬元素是鋁;(2)鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結果;鐵銹的主要成分是氧化鐵,與鹽酸反應生成氯化鐵和水,反應方程式為:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;據質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不變,所以鐵銹的質量等于反應前鐵的質量與反應的氧氣、水的質量和,所以銹蝕后的鐵釘的質量大于原鐵釘的質量;(3)金屬活動順序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,在金屬活動順序表中,排在氫前邊的金屬能和酸發生置換反應生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前,金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。A.將鐵粉放入硫酸鋅溶液中,不反應,證明鐵在鋅后; B.將鐵粉放入稀硫酸中,發生反應生成氫氣,證明鐵在氫前;C.將鐵粉放入硫酸銅溶液中,發生反應,溶液由藍色變成綠色,鐵的表面有紅色固體析出,證明鐵在銅前; D.將銅片放入稀硫酸中,不反應證明銅在氫后,由ABD三組實驗即可證明鋅>鐵>氫>銅,所以C實驗不需要進行;(4)堿式碳酸銅和鹽酸反應生成氯化銅、水、二氧化碳,氯化銅溶液是藍色的,所以①A為二氧化碳,B為氯化銅;鐵和氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵,所以溶液C中一定有亞鐵離子;固體D中含有的物質是銅;②在氯化銅溶液中加入鐵粉時,發生反應的化學方程式為Fe+ CuCl2== FeCl2 + Cu ③ 設Cu2(OH)2CO3的質量分數為X,固體F是銅,即生成的銅的質量是3.2g,10g×X×(128÷228×100%)=3.2g,X=55.5%.
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線.下列說法中正確的是
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 30℃時,甲的飽和溶液中溶質的質量分數為30%
C. 乙物質的溶解度受溫度變化的影響較小,甲物質的溶解度受溫度變化的影響較大
D. 甲中含有少量乙時,用蒸發溶劑的方法提純甲
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖象分別與選項中的操作相對應,其中合理的是
A. 向一定量的鹽酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液
B. 向一定量的MnO2固體中加入一定量的過氧化氫溶液
C. 向一定量的鹽酸中滴入NaOH溶液
D. 一定溫度時,向一定量的飽和石灰水中加入生石灰
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某校化學興趣小組的同學在老師的指導下,設計了如下實驗裝置進行氣體制取和性質實驗的探究:
(1)請寫出儀器a的名稱____________ 。
(2)實驗室制取氧氣時,可選用的發生裝置是_______(填裝置的字母代號,下同),請寫出一個實驗室制取氧氣的化學方程式_________。HCl是一種極易溶于水,且密度比空氣大的氣體,收集HCl氣體應選擇的裝置是________。
(3)若裝置A中反應劇烈,從實驗安全角度考慮,不宣采取的措施有________(填序號)
① 用容積較小的錐形瓶
② 將長頸漏斗換成針筒以減慢液體的滴加速度
③ 加熱反應物
④ 降低液體反應物的濃度
(4)某同學用圖中A、E、F裝置組合制取二氧化碳氣體并驗證相關性質。E裝置中發生的化學反應方程式為_________________,F裝置中的現象是_________________。
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組在做完用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的實驗后,對反應后的剩余溶液的溶質成分產生了興趣,他們進行了以下實驗探究。
【提出猜想】猜想一:只有CaCl2;猜想二:______________。
【實驗探究】為了驗證猜想,該興趣小組的同學設計了如下實驗方案。
方案編號 | 方案1 | 方案2 |
實驗操作 (分別取少量實驗后的溶液于試管中) | 加入幾滴紫色的石蕊試液 | 滴加硝酸銀溶液 |
實驗現象 | 產生白色沉淀。 | |
實驗結論 | 猜想二成立。 |
【評價反思】(1)方案1觀察到的實驗現象______________。
(2)有同學提出方案2是錯誤的,原因是__________________。
(3)該興趣小組的小華同學觀察到石灰石和稀鹽酸反應后容器內有少量固體剩余,得出溶液中肯定沒有鹽酸的結論,其他同學認為小華的說法不合理,其理由是__________________。
(4)請你設計一個與上述不同的實驗方案(說出實驗步驟和現象)________________ 。
【拓展延伸】石灰石的主要成分碳酸鈣可用作補鈣劑。某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖所示。現將100g鹽酸分成5等份,逐次加到用25片該藥劑制成的粉末中(其他成分不與鹽酸反應,也不溶于水),得到圖像如下。請根據有關信息回答問題。
(1)該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質量分數是____________。
(2)當加入鹽酸和25片該藥劑完全反應時,求所得溶液中溶質的質量分數?(寫出計算過程,計算結果保留0.1%)_______________。
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗方法一定能達到實驗目的的是
選項 | 實驗目的 | 實驗方法 |
A | 檢驗一瓶氣體是否為 | 將燃著的木條伸入瓶中 |
B | 鑒別 | 分別點燃,在火焰上方罩一干冷燒杯 |
C | 鑒別石灰水和 | 加入適量的稀鹽酸 |
D | 比較Zn、Cu、Ag的金屬活動性 | 將Zn和Ag分別放入 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】化學興趣小組的同學進行了以下實驗:向燒杯中加入變質的氫氧化鈣固體和一定量的稀鹽酸,一段時間后固體全部溶解。他們對所得溶液中的溶質成分進行了探究。
Ⅰ.探究燒杯內溶液中溶質的成分。
【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么?
【猜想】猜想一:______________; 猜想二:CaCl2和HCl;
猜想三: CaCl2、Ca(OH)2; 猜想四: CaCl2、Ca(OH)2和HCl;
根據所學知識判斷,_________一定不成立。
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性,碳酸鈉溶液呈堿性。
【進行實驗】
實驗步驟:取少量燒杯內溶液加入試管中,滴入幾滴酚酞溶液,振蕩。
實驗現象1:_________。結論:猜想三不成立。
實驗步驟:取少量燒杯內溶液加入另一支試管中,逐滴加入碳酸鈉溶液至過量。
實驗現象2:_________。結論:猜想一不成立,猜想二成立。
【反思與拓展】
酸性較強的液體直接進入下水道,會污染環境。要處理上述燒杯內的溶液,使其溶質只含有CaCl2,應向燒杯中加入過量的_________。
A.CaO B.CaCO3 C.Ca(OH)2
(2)氫氧化鈉在空氣中變質的化學方程式_________________。
Ⅱ.取50g含CaCl2和HCl的混合溶液,向其中逐滴滴入溶質質量分數為5.3%的碳酸鈉溶液,同時充分攪拌。測得生成的氣體和沉淀的質量與加入的碳酸鈉溶液的質量關系如下圖所示。
(1)由圖可知,當碳酸鈉溶液質量加到_________g時,溶液中鹽酸恰好反應完。
(2)原燒杯溶液中氯化鈣的質量分數______。(請寫出計算過程)
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關實驗現象的描述中,正確的是
A. 紅磷在空氣中燃燒,發出白光,產生大量白霧
B. 細鐵絲在氧氣中燃燒,火星四射,生成四氧化三鐵
C. 鎂條在盛有食醋的試管中劇烈反應,產生大量氣泡,試管壁發燙
D. 銅綠與鹽酸反應時,產生氣泡,并得到無色溶液
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com