Question

甲酸（HCOOH）的水溶液可溶解鎂，反應式為：Mg+2HCOOH=（HCOO）₂Mg+H₂↑，請回答下列問題：
（1）計算甲酸分子中碳、氫、氧三種元素的質量比．
（2）46g 甲酸和多少 g 乙醇（C₂H₅OH）中的含碳量相等？
（3）4.8g 鎂和足量的甲酸溶液反應，最多能產生氫氣多少g？

Answer 1

（解：（1）甲酸HCOOH分子中碳、氫、氧三種元素的質量比=12：（1×2）：（16×2）=6：1：16
（2）設46g甲酸與質量為x的乙醇含碳量相等
46g××100%=x××100%
x=23g
（3）設最多產生氫氣的質量為y
Mg+2HCOOH═（HCOO）₂ Mg+H₂↑
24 2
4.8g y
= y=O.4g
答：（1）計算甲酸分子中碳、氫、氧三種元素的質量比為6：1：16．
（2）46g 甲酸和23 g 乙醇（C₂H₅OH）中的含碳量相等；
（3）4.8g 鎂和足量的甲酸溶液反應，最多能產生氫氣0.4g．
分析：（1）根據甲酸的化學式，其中各元素的質量比等于各元素的相對原子質量與原子個數的比；
（2）利用化合物質量與化合物中元素的質量分數的乘積為化合物中元素的質量，由甲酸的質量計算兩種物質所含碳元素質量相等時乙醇的質量；
（3）根據反應的化學方程式，確定反應中鎂與產生氫氣的質量關系，由參加反應鎂的質量計算反應生成氫氣的質量．
點評：本題綜合考查根據化學式及根據化學方程式的計算，解答時各個問題分別思考，相互間沒有知識上的關聯．