Question

某學校研究小組對廢干電池筒內的物質（含有C、MnO₂、ZnCl₂、NH₄Cl等）進行研究，實驗過程如下：

（1）操作②的名稱是

 

．
（2）將操作②所得溶液分成兩份，向其中一份溶液中加入紫色石蕊試液，溶液變為紅色，則該溶液顯

 

（填“酸”、“堿”或“中”）性．向另一份溶液中加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，該白色沉淀的化學式為

 

．
（3）操作③玻璃管中的濾渣灼燒前為兩種黑色固體，灼燒后只剩下一種黑色固體，該過程中發生反應的化學方程式為

 

．
（4）操作④產生的氣體能使帶火星的木條復燃，產生該氣體的化學方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據操作②的圖示和分離結果進行分析；
（2）根據酸堿指示劑在酸堿鹽中的顯色進行分析；
根據混合物中的離子和硝酸鹽都溶于水進行分析；
（3）根據碳和二氧化錳都不易溶于水，碳會與氧氣反應進行分析；
（4）根據操作③剩余的固體進行分析．

解答：解：
（1）該操作使用漏斗將液體和固體進行分離，分離后得到了濾渣，而過濾可以將固體和液體進行分離，故答案為：過濾；
（2）氯化銨溶液顯酸性，酸性液體會使石蕊顯紅色，故答案為：酸；
所有的硝酸鹽都溶于水，而樣品中的陰離子有氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀，故答案為：AgCl；
（3）碳和二氧化錳都難溶于水，所以加熱前黑色粉末含有碳和二氧化錳，碳和氧氣在加熱的條件下生成二氧化碳，故答案為：C+O₂

點燃  .

CO₂；
（4）通過加熱后除去了碳，只剩下二氧化錳，雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．

點評：在解此類題時，首先要充分的理解考查的問題，然后結合題中的操作和學過的知識進行分析解答．