Question

【題目】某�；瘜W研究性學習小組的同學為了探究氨氣與氧化銅反應的產物，設計了如下實驗裝置圖：

已知：①堿石灰主要成分為氫氧化鈉和氧化鈣的混合物

②無水硫酸銅遇水變藍色

（1）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，該反應的化學方程式為_________。實驗室還可通過向生石灰中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣，則可選擇______________（填下圖裝置編號）作發生裝置。檢驗氨氣常用濕潤的___________石蕊試紙；

（2）實驗操作中，應___________（填字母序號）；

a 先通氨氣，后點燃酒精燈 b 先點燃酒精燈，后通氨氣

（3）裝置C處現象為________________，則說明可能生成銅；

（4）裝置________________（填裝置字母序號）和裝置D的組合證明有水生成；

（5）實驗中還生成了一種氣體單質，該小組同學依據____________________，猜想該單質為氮氣；

（6）若裝置C連同固體質量減輕4.8g，則裝置D增加的質量為_____________g。實驗測得裝置D增加的質量大于理論值，可能的原因是__________________________；

（7）氨氣也是污染物，在D裝置后可連接丁裝置，以吸收尾氣中未參加反應的氨氣。干燥管的作用是___________(填序號)；

①防止氨氣逸出 ②防止液體倒吸 ③防止鹽酸揮發

Answer 1

【答案】 乙 紅色 a 黑色固體變成紅色。 B 質量守恒定律 5.4g 吸收空氣中的水蒸氣 ②

【解析】

生石灰固體和濃氨水溶液在常溫下反應生成氨氣，應選用固液不加熱型裝置，可用紅色石蕊試紙檢驗堿性氣體；沒有空氣中成分參加的化學反應應先排出裝置內的空氣；氧化銅為黑色，單質銅為紅色；堿石灰可除去水分，無水硫酸銅可檢驗水的存在。

（1）氯化銨和氫氧化鈣的反應屬于復分解反應，生成氯化鈣、氨氣和水；生石灰固體和濃氨水溶液在常溫下反應生成氨氣，化學方程式為。應選用固液不加熱型裝置，因此選乙；紅色石蕊試紙遇堿變藍，可檢驗呈堿性的氨氣。

（2）為排出裝置內的空氣，防止生成的單質銅被氧化，應先通一段時間氨氣，再點燃酒精燈，故選a。
（3）氨氣還原氧化銅，使黑色氧化銅將被還原成紅色的單質銅，故現象為黑色固體變成紅色。
（4）用裝置B除去氨氣中含有的水份后，當裝置D中白色的無水硫酸銅變成藍色，證明反應生成了水，故選B。
（5）氨氣中含有氮元素，依據質量守恒定律，可猜想有氮氣生成，故依據為質量守恒定律。
（6）裝置C中減少的質量為氧化銅中氧元素的質量，根據氧元素的質量可求出生成的水的質量，即為裝置D中增加的質量為；由于D裝置直接與空氣想通，則可能吸收空氣中的水蒸氣。
（7）利用球型干燥管中間部分體積較大的特點可防止氨氣被稀鹽酸吸收時，液體倒吸入D裝置中，故選②。