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【題目】為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應所得溶液中溶質的成分,李銘和同學們通過測定反應后溶液的pH,得到如圖所示的pH曲線,請回答:

(1)由圖可知該實驗操作是將滴加到另一種溶液中;
(2)該反應的化學方程式為
(3)實驗過程中,李銘取了a、b、c三處反應后的溶液于三個燒杯中,卻忘了作標記,請你設計不同的方案(不再用測定pH的方法),探究三種樣品分別屬于哪處溶液.
[探究過程]
①分別取少量樣品于三支試管中,并分別加入幾滴紫色石蕊溶液,觀察到其中一支試管內溶液的顏色 . 結論:該樣品是a處溶液.
②為進一步確定b或c處溶液,又設計了以下方案:

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

另取余下的少量樣品分別放于兩支試管中,并分別滴加足量的Na2CO3溶液.

只產生白色沉淀

該樣品為b處溶液.

該樣品為c處溶液,并可推知溶液中的陽離子有


(4)[反思評價]探究反應后溶液中溶質的成分,除了要考慮生成物之外,還要考慮

【答案】
(1)稀鹽酸
(2)Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O
(3)溶液由紫色變成藍色;先產生氣泡,后產生白色沉淀;Ca2+、H+
(4)反應物是否有剩余
【解析】解:(1)由圖象可知,該溶液的pH由大到小,說明是向堿溶液中滴加酸,故填:稀鹽酸;(2)氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水;故填:Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O;(3)【探究過程】①a處的溶液顯堿性,能使紫色石蕊溶液變藍色;故填:溶液由紫色變成藍色;②c處的溶液顯酸性,溶液中的溶質是氯化鈣和氯化氫,其中的陽離子是鈣離子和氫離子,溶液顯酸性,加入碳酸鈉后,先與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體,當鹽酸完全反應后再與氯化鈣反應生成白色沉淀;
所以答案是:

實驗步驟

實驗現象

結論

先產生氣泡,后產生白色沉淀

Ca2+、H+

【反思評價】在分析化學反應后所得物質的成分時,除了考慮生成物外,還需要考慮反應物是否有剩余;
故填:反應物是否有剩余.(合理即可)
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解中和反應及其應用的相關知識,掌握中和反應:酸與堿作用生成鹽和水的反應,以及對書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的理解,了解注意:a、配平 b、條件 c、箭號.

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