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【題目】某化學興趣小組同學為回收一塊質量為80g的銅鋅合金中的銅,將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產生氣泡時,恰好用去稀硫酸200g燒杯內剩余固體54g。請完成下列計算:

(1)80g銅鋅合金中鋅的質量是_______________________g。

(2)計算所用稀硫酸中溶質的質量分數__________________(寫出計算過程)。

【答案】26g 19.6%（詳見解析)

【解析】

（1）在金屬活動順中，鋅的活動性大于氫，銅的活動性小于氫，鋅能與硫酸反應，銅與硫酸不能反應。80g銅鋅合金中鋅的質量是：80g-54g=26g；

（2）設所用稀硫酸中溶質的質量分數為x

x=19.6%

答：所用稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質。一般來說，合金的熔點低于任何一種組成金屬的熔點。下表是一些金屬的熔點數據:

金屬

銅

鋅

錫

鉛

鉍

鎘

熔點/°C

1083

419.6

231.9

327.5

271.3

320.9

(1)鉛錫合金中某種金屬的質量分數與合金的熔點有如圖所示的關系,其中橫坐標表示的是____________(填物質名稱)的質量分數;當合金熔點最低時，合金中鉛與錫的質量比為_______________。

(2)保險絲由鉍、鉛、錫、鎘組成,其熔點約為_____________。

A 15~30 °C

B 60~80 °C

C 235~250° C

D 300~320°C

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將一個新鮮的雞蛋放入水中，雞蛋沉入水中,加入適量稀鹽酸后,雞蛋會出現上浮、下沉再上浮、再下沉的現象,反復多次，且觀察到雞蛋上有氣泡產生，某實驗小組對該實驗產生了興趣,于是進行了如下探究。

(一)定性分析

[查閱資料]雞蛋殼含有鈣元素。

[實驗步驟及現象]取一些雞蛋殼于一支潔凈的試管中，加入過量稀鹽酸,產生無色無味的氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。

[實驗結論及分析]（1）雞蛋殼的主要成分是：_________。

（2）寫出澄清石灰水變渾濁的化學反應方程式：_________。

(二)定量分析

取2.00g雞蛋殼樣品，把20.00g稀鹽酸分四次加入樣品中，充分反應后過濾,取濾渣，洗滌、干燥、稱量，得到的實驗數據如表所示：

稀鹽酸的用量

剩余固體的質量

第一次加入5g

1.5g

第二次加入5g

1.0g

第三次加入5g

0.5g

第四次加入5g

0.3g

（1）根據表中數據畫出所用稀鹽酸的質量與剩余固體質量的關系圖。_______

（2）從以上數據可知，這四次實驗中，第_______次雞蛋殼樣品中主要成分完全反應。

（3）根據所繪曲線，計算雞蛋殼中主要成分的質量分數為_____，所用稀鹽酸的溶質質量分數為_____(結果精確到0.1% )。

(三)廢液處理與反思

（1）由上述實驗數據可知，實驗結束后得到的濾液呈酸性,直接排放會造成管道腐蝕或污染環境，可向濾液中加入_______(填物質名稱)調至濾液呈中性后再排放。

（2）食品中添加碳酸鈣有助于防止人體缺鈣引起的________(填“骨質疏松癥”或“貧血”)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】三種物質在密閉容器中發生反應,反應前后質量比例的變化關系如圖所示,下列說法錯誤的是( )

A.CaO為生成物

B.該反應是分解反應

C.反應后容器中固體質量減少

D.反應后容器中氧元素質量分數增大

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】能源是人類生存和發展的基礎,能源及其應用成為人們日益關注的問題。

(1)化石燃料是重要的能源，常溫下呈液態的化石燃料為_______________________。

(2)人類大量使用化石燃料,使大氣中的二氧化碳含量急劇增加。大量的二氧化碳進入海洋，使海洋中水的酸性增強，導致海洋“ 變酸”,用化學方程式解釋海洋“變酸”的原因_______________________。

(3)若燃氣灶的火焰成黃色，需要將節灶具的進風口的閥門調_______________________(填“大”或“小”);

(4)合理利用燃燒和滅火的原理很重要,乘坐公共汽車時,禁止攜帶酒精,原因是_______________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A﹣H是初中化學常見的物質，其相互轉化關系如圖所示，其中A是人體胃液中幫助消化的物質，B 用于改良酸性土壤。

（1）D的化學式為_______。

（2）A轉化為E 的化學方程式___________________。

（3）指出A轉化為E反應的基本反應類型_______。

（4）指出物質 H 的一種用途_______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】初中階段學習了兩大氣體的制取方法和思路,根據下列實驗裝置圖填空:

(1)寫出所標儀器的名稱:a是_____________,b是____________。

(2)寫出用A裝置制取氧氣的化學方程式___________________________,若用F裝置收集氧氣,則氣體應該從_______ 進入(選填“長管”或“短管”)。

(3)如果用裝置B制取O2時,用注射器替換長頸漏斗,優點是__________________。

(4)實驗室制取二氧化碳,選用的發生裝置是___,化學反應方程式是_______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組對氯酸鉀制取氧氣的催化劑展開探究。請回答下列問題:

探究一:二氧化錳粒徑大小對催化效果的影響

取兩份等質量氯酸鉀，分別加入等質量、粒徑大小不同的二氧化錳進行加熱，用傳感器測得固體殘留率(反應后剩余固體質量與反應前固體質量之比)如右圖:

(1)二氧化錳作催化劑，加熱氯酸鉀制取氧氣的化學方程式為_____________。

(2)查閱資料得知，發生反應的溫度越低，催化效果越好。分析上圖,對氯酸鉀分解催化效果更好的是_____________。催化效果更好的原因可能是_____________。

探究二:催化劑用量及催化劑種類對催化效果的影響

同學們設計如下實驗方案:

編號

氯酸鉀質量/g

催化劑

催化劑質量/g

收集VmL氧氣

所需時間/s

實驗1

5

171

實驗2

5

二氧化錳

0.25

79

實驗3

5

二氧化錳

0.5

49

實驗4

5

二氧化錳

2.5

93

實驗5

5

氧化鐵

0.5

58

實驗6

5

氯化鉀

0.5

154

(3)表中所列三種催化劑中，催化效果最好的是_____________。

(4)二氧化錳與氯酸鉀的質量比為_____________時，催化效果最好。

(5)氯化鉀_____________(填“有”或“無”)催化作用。維持加熱條件不變，用實驗1再繼續收集VmL氧氣，所需時間明顯少于171s,原因是_____________。

探究三:二氧化錳質量在反應前后的變化

同學們發現每次用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣結束后，在拆卸裝置時總能聞到刺激性氣味。他們將加熱后剩余固體中的二氧化錳分離并測量其質量，發現總小于加熱前二氧化錳的質量。查閱資料后發現，一般認為加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的反應過程如下:

第1步: (其中Cl2有刺激性氣味)

第2步:

第3步:

(6)第3步反應中錳元素化合價變化為_____→________。

(7)反應后剩余固體中二氧化錳質量小于反應前的質量，原因可能是_____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器內加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，反應前后各物質的質量變化如圖，下列說法中正確的是( )

A. 該反應為化合反應

B. 丙一定為該反應的催化劑

C. 此反應中乙物質和丁物質的質量比為3：2

D. 丁的相對分子質量是甲的2倍

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