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【題目】造紙廠生產會產生含氫氧化鈉的廢水，需經處理呈中性后排放．為測定此廢水中氫氧化鈉的質量分數，小華取80g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，如圖所示．
（1）恰好完全反應時，所加稀硫酸的質量為g．
（2）計算廢水中氫氧化鈉的質量分數．

【答案】
（1）98
（2）解：反應消耗硫酸的質量為：98g×10%=9.8g，

設廢水樣品中氫氧化鈉的質量為x．

2NaOH+

H2SO4=Na2SO4+2H2O

80

98

X

9.8g

x=8g

廢水中氫氧化鈉的質量分數為 =10%

答：廢水中氫氧化鈉的質量分數為10%．


【解析】解：（1）由圖可知，恰好反應時，pH=7，所加稀硫酸的質量為98g；故填：98；
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．

練習冊系列答案
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請回答下列問題：
（1）原固體中一定含有的物質是；
（2）原固體中一定不含有的物質是；
（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是 ．

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試根據實驗過程和發生的現象填寫以下空白（均填寫相應的化學符號）：
（1）混合物A中，一定不存在的物質是 ， 可能存在的物質是
（2）氣體B是 ， 現象X為
（3）濾液C中，存在的金屬陽離子是
（4）濾渣D是 ．
（5）寫出實驗過程③中發生的化學反應的化學方程式 ．

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