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如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖,由此得到的結論不正確的是( 。

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A.反應結束時溶液的pH=7
B.氫氧化鈉溶液中存在的粒子是Na+和OH-
C.該反應的實質是H+和OH-結合生成H2O分子
D.若兩者恰好完全反應,所得溶液中溶質的質量分數為11.7%,則此溶液中鈉離子與水分子的個數比為36:883
A、酸堿中和生成鹽和水,溶液呈中性,故A正確;
B、氫氧化鈉溶液中含有鈉離子、氫氧根離子和水分子,故B錯誤;
C、氫氧化鈉和鹽酸的反應為中和反應,反應的實質是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成了水分子,故C正確.
D、所得溶液質量分數為11.7%,相當于11.7g氯化鈉溶解在88.3g水中,二者的個數比為
11.7
58.5
88.3
18
=36:883,正確.
故選B.
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酸堿中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用.請回答以下有關中和反應的問題.
(1)如圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應過程中溶液的pH變化.進行該反應的實驗操作是按照以下
(填甲或乙)圖所示進行的,曲線上M點表示
鹽酸和氫氧化鈉恰好完全中和
鹽酸和氫氧化鈉恰好完全中和

2)如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖,由此圖可知中和反應的實質是
H+和OH-結合生成H2O分子
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