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（2002?新疆）某工廠化驗室用40g溶質質量分數為15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸，洗滌后溶液中性，問在這一定量的石油產品里含H2SO4多少克？
分析：洗滌后溶液中性，說明洗滌用氫氧化鈉與一定量石油產品中的殘余硫酸恰好完全反應；利用反應的化學方程式，由所用氫氧化鈉的質量計算出產品中的殘余硫酸質量．
解答：解：設含有H2SO4的質量為x
洗滌用溶液中NaOH的質量=40g×15%=6g
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80     98
6g     x
80
98
=
6g
x
  x=7.35g
答：在這一定量的石油產品里含H2SO4為7.35g
點評：一般說來，堿與酸發生中和反應，當兩種反應物恰好完全反應時所得溶液酸堿度為7，溶液呈中性．
練習冊系列答案
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甲方案：

回答：
（1）甲方案中操作①發生化學反應的方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
．
（2）乙方案中操作②加入過量石灰水的原因是
使Na2CO3全部轉化為沉淀
使Na2CO3全部轉化為沉淀
．
（3）甲、乙兩方案在最后一步計算碳酸鈉的質量分數時，還缺少的數據是
白色固體的質量
白色固體的質量
．通過操作④可以得到此數據，操作④的名稱是
稱量
稱量
．
（4）比較哪個方案測得的結果更準確？說明原因．
乙方案，原因是甲方案中通過氣體CO2轉化為CaCO3沉淀過程中CO2不易吸收完全，使測定結果數值偏低
乙方案，原因是甲方案中通過氣體CO2轉化為CaCO3沉淀過程中CO2不易吸收完全，使測定結果數值偏低
．

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