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【題目】甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A.t1℃時，甲、乙各30g分別加入70g水中均恰好飽和

B.t1℃時，甲、乙兩物質形成的溶液溶質的質量分數相等

C.t2℃時，在l00g水中放入100g甲，所得溶液溶質的質量分數為50%

D.t2℃時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和

【答案】D

【解析】

A、t1℃時，甲、乙的溶解度相等，各30g分別加入100g水中均恰好飽和；故選項錯誤；
B、t1℃時，甲、乙兩物質形成的飽和溶液溶質的質量分數相等；故選項錯誤；
C、t2℃時，在l00g水中放入100g甲，剩余50g，所得溶液溶質的質量分數=×100%≈33.3%；故選項錯誤；
D、t2℃時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和，因為甲的溶解度比乙的溶解度變化快，溶解度分別為20g時甲的溫度比乙高；故選項正確；
故選：D。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】2018年1月，南京遭遇暴雪天氣，為保障機場運行順暢，工作人員使用了以乙酸鉀(CH3COOK)為主要成分的融雪劑。下列有關乙酸鉀的說法中，正確的是( )

A. 乙酸鉀屬于有機高分子化合物 B. 乙酸鉀中氧元素的質量分數最大

C. 乙酸鉀中碳、氧元素的質量比為 12:3 D. 乙酸鉀的相對分子質量與硫酸相等

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】從植物中提取的秋水仙堿有潤肺止咳功效，其化學式為C22H25NO6。下列說法正確的是

A. 秋水仙堿中氧元素的質量分數約為24％ B. 秋水仙堿由54個原子構成

C. 秋水仙堿中碳、氫元素質量比為22∶25 D. 秋水仙堿屬于有機高分子化合物

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】現有木炭、一氧化碳、氧化銅、氧化鐵、稀硫酸五種物質，它們之間發生的反應，可用“A+B→C+D”表示．

（1）若A為單質，A與B在高溫下反應，可觀察到固體粉末由黑色逐漸變紅，則B是_____，有關反應的化學方程式為_____．

（2）若A為氣體化合物，A與B在高溫下反應，可觀察到固體粉末由紅色逐漸變黑，則A是_____，B是_____．

（3）若A溶液pH＜7，A與B在常溫下反應，可觀察到溶液由無色變為黃色，則A與B反應的化學方程式為_____．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A~D是四種不同種類的物質，其中A含兩種元素可用于金屬除銹，B難溶于水。它們相互之間的關系如圖所示（部分物質已略去）。則A的化學式為_____；寫出C的一種用途_____;C與D反應的化學方程式為_____。

“→”表示反應一步實現

“一”表示相互反應

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我國制堿工業先驅侯德榜發明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下：

（1）反應①的基本反應類型是_____。

（2）反應②的化學方程式是_____。

（3）氨氣極易溶于水，向飽和食鹽水中通入氨氣可得到“氨鹽水”（飽和食鹽水和氨水的混合物），氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳，其原因是_____。

（4）下列有關侯氏制堿法說法正確的是_____。

A 反應不需要加熱，可節約能源

B 生產過程中部分產物可作為原料使用

C 副產品是一種氮肥

D 碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置常用于實驗室制取氣體．根據給出的裝置回答下列問題

（1）指出編號儀器名稱：②________．

（2）實驗室利用A裝置制取氧氣，反應原理用化學方程式表示為_________________．

（3）制取并收集二氧化碳應選擇的裝置是________（從A——E中選擇），使用該套裝置制取氣體的突出優點是___________________________________，該反應原理用化學方程式表示為_________________改用F裝置收集二氧化碳，則氣體應從_________端進入．制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，欲使個G、H裝置將以上雜質氣體除去，則裝置正確的連接順序是：混合氣體→______________（用端口字母表示）．

（4）將純凈的二氧化碳氣體通入盛有蒸餾水的洗氣瓶一段時間后，測得該裝置中溶液的pH____ （填“＞”、“＜”或“=”）7．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】金屬在日常生活中有著廣泛的用途．

（1）鋁塊能制成鋁鉑是利用了鋁的__________性．

（2）可以判斷銅、鋅、銀三種金屬活動性順序的一組試劑是_____（填字母）．

A銀、鋅、硫酸銅溶液 B銅、銀、硫酸鋅溶液 C硫鋅鋅、硝酸銀溶液、銅

（3）我國是世界上最早采用濕法冶金提取銅的國家，請寫出鐵與硫酸銅溶液反應制取銅的化學方程式__________；若用這種方法制取銅，11.67t含雜質4%的生鐵完全反應，在理論上可制取銅的質量為__________ t（計算結果保留一位小數）．

（4）將5.6g含有一種雜質的鐵粉與足量的稀鹽酸反應，生成0.21g氫氣，則該鐵粉中混入的雜質是　______（填“銅”或“鋁”）；把這種鐵粉放入硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，得濾渣和濾液．向濾渣中滴入稀硫酸，若無氣泡產生，則濾液中一定含有的溶質是__________（填化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（　　）

A.在等質量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的質量比為5：4

B.2.5g某物質在空氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則該物質只含有碳、氫兩種元素

C.取一定量的氧化鐵和氧化銅的混合物，向其中加入含溶質7.3的稀鹽酸，恰好完全反應，原混合物中氧元素的質量是1.6g

D.若將50mL質量分數為98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸，需向其中加入50mL水

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