Question

【題目】某興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。

（1）請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式_____。

（2）小明發現燃燒產物的質量大于反應物鎂條的質量，認為這個反應不遵守質量守恒定律。我_____（“同意”或“不同意”）小明的觀點，因為_____。

（3）小紅按下圖裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，卻發現產物中還有少量黃色同體。

[提出問題]黃色固體是什么呢？

①氧化鎂為白色同體

②鎂能與氮氣反應生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體；

③氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

[做出猜想]黃色固體為Mg3N2

[實驗探究]請設計實驗，驗證猜想：

實驗操作	實驗現象及結論
_____	_____

[反思與交流]空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂，為什么？請給出合理的解釋_____。

Answer 1

【答案】 不同意 因為鎂燃燒是鎂與空氣中氧氣等的反應 取少量黃色固體于試管中，加入適量的水，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 試管中有氣體產生，濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明猜想正確 O2比N2化學性質活潑（合理即得分）

【解析】

（1）鎂條在氧氣中燃燒產生氧化鎂的化學方程式：2Mg＋O22MgO；

（2）小明發現燃燒產物的質量大于反應物鎂條的質量，認為這個反應不遵守質量守恒定律。我不同意小明的觀點，因為：物質發生化學反應一定符合質量守恒定律，鎂燃燒是鎂與空氣中氧氣發生的化學反應，雖然固體質量變大，但符合質量守恒定律；

（3）[實驗探究]設計實驗，驗證猜想：

實驗操作	實驗現象及結論
取少量黃色固體于試管中，加入適量的水，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口	試管中有氣體產生，濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明猜想正確

因為：氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣，氨氣溶于水顯堿性，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

[反思與交流]空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂，因為：氧氣的化學性質比氮氣活潑，更容易與鎂發生反應；