Question

小蘇打(主要成分為NaHCO₃)中常含有少量氯化鈉。化學興趣小組的同學為了測定某品牌小蘇打中NaHCO₃的質量分數。進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產生氣泡為止，測得的有關數據如下表所示。

物質	樣品	消耗稀鹽酸質量	反應后溶液質量
質量/g	9	75.4	80

試計算：(計算結果保留一位小數)

(1)樣品中的NaHCO₃質量分數；

(2)所得溶液中NaCl的質量分數。

Answer 1

答案：(1)解：根據質量守恒定律得CO₂的質量＝9 g＋75.4 g－80 g＝4.4 g

設NaHCO₃質量為x，生成的NaCl的質量為y。則：

NaHCO₃＋HCl===NaCl＋H₂O＋CO₂↑

84              58.5         44

x                y           4.4 g

84∶44＝x∶4.4 g

x＝84×4.4 g÷44＝8.4 g

樣品中NaHCO₃的質量分數＝8.4÷9×100%≈93.3%

(2)58.5∶44＝y∶4.4 g

y＝58.5×4.4 g÷44＝5.85 g

樣品中NaCl的質量＝9 g－8.4 g＝0.6 g

NaCl的總質量＝0.6 g＋5.85 g＝6.45 g

NaCl溶液中NaCl的質量分數＝6.45 g÷80×100%≈8.1%

答：(1)樣品中的NaHCO₃質量分數為93.3%；(2)所得溶液中NaCl的質量分數為8.1%。